problemas de solución diluida a partir de una concentrada
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
Problemas de solución diluida a partir de una concentrada.
1º Una etiqueta en una botella de ácido clorhídrico grado analítico dice 37 % p/p - d= 1,19 g/ml. Se trata de una solución muyconcentrada. Cuánto de ella necesitaríamos para preparar una solución 0,1 N (normal)? En primer lugar debemos expresar la concentración de la citada solución en NORMALIDAD.
Si es 37 % p/p implica que tiene 37g de HCl por cada 100 g de solución. Para saber cuántos gramos tiene por litro comenzamos pasando la masa de solución a volumen, utilizando la densidad.
37 g : 100 g/ 1,19 g/ml = 37 g : 84,03 mlde solución
En segundo lugar se debe expresar la cantidad de soluto como equivalentes. Si el peso molar es 36,5 g/mol y cada mol libera un equivalente se tiene:
Peso equivalente : 36,5 g / eq Si la masa de soluto es 37 g:
equivalentes = masa / peso equivalente = 37g / 36,5 g/eq = 1,01 eq
La normalidad expresa la cantidad de equivalentes por litro de solución, por lo que parahallarla:
N = 1,01 eq / 84,03 ml x 1000 ml / litro = 12,01 N
Cuánto de esa solución concentrada se deberá tomar para preparar 500 ml de solución 0,1 N?
Se aplica:
C1xV1 = C2 x V2 Siendo unade ellas la solución diluida y la otra la concentrada
Supongamos en este caso que 1 es la solución concentrada cuya concentración C1 acabamos de calcular (12, 01 N), el volumen a tomar de estasolución es la incógnita (V1). La solución que queremos preparar es 2 por lo que
C2 = 0,1 N y V2 = 500 ml
Despejando:
V1 = 0,1 N x 500 ml / 12,01 N = 4,16 ml Esa es la cantidad de soluciónconcentrada que debemos tomar y llevar a un volumen final de 500 ml en un matraz.
2º ¿Cómo prepararías 500mL de una disolución 0,2M a partir de otra disolución al 75% en peso de ácido sulfúrico cuyadensidad es de 1,28g/cm3? Datos: H=1; S=32; O=16
Solución
Queremos preparar 500mL=0,5L de una disolución 0,2M de ácido sulfúrico.
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico,...
1º Una etiqueta en una botella de ácido clorhídrico grado analítico dice 37 % p/p - d= 1,19 g/ml. Se trata de una solución muyconcentrada. Cuánto de ella necesitaríamos para preparar una solución 0,1 N (normal)? En primer lugar debemos expresar la concentración de la citada solución en NORMALIDAD.
Si es 37 % p/p implica que tiene 37g de HCl por cada 100 g de solución. Para saber cuántos gramos tiene por litro comenzamos pasando la masa de solución a volumen, utilizando la densidad.
37 g : 100 g/ 1,19 g/ml = 37 g : 84,03 mlde solución
En segundo lugar se debe expresar la cantidad de soluto como equivalentes. Si el peso molar es 36,5 g/mol y cada mol libera un equivalente se tiene:
Peso equivalente : 36,5 g / eq Si la masa de soluto es 37 g:
equivalentes = masa / peso equivalente = 37g / 36,5 g/eq = 1,01 eq
La normalidad expresa la cantidad de equivalentes por litro de solución, por lo que parahallarla:
N = 1,01 eq / 84,03 ml x 1000 ml / litro = 12,01 N
Cuánto de esa solución concentrada se deberá tomar para preparar 500 ml de solución 0,1 N?
Se aplica:
C1xV1 = C2 x V2 Siendo unade ellas la solución diluida y la otra la concentrada
Supongamos en este caso que 1 es la solución concentrada cuya concentración C1 acabamos de calcular (12, 01 N), el volumen a tomar de estasolución es la incógnita (V1). La solución que queremos preparar es 2 por lo que
C2 = 0,1 N y V2 = 500 ml
Despejando:
V1 = 0,1 N x 500 ml / 12,01 N = 4,16 ml Esa es la cantidad de soluciónconcentrada que debemos tomar y llevar a un volumen final de 500 ml en un matraz.
2º ¿Cómo prepararías 500mL de una disolución 0,2M a partir de otra disolución al 75% en peso de ácido sulfúrico cuyadensidad es de 1,28g/cm3? Datos: H=1; S=32; O=16
Solución
Queremos preparar 500mL=0,5L de una disolución 0,2M de ácido sulfúrico.
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.