Problemas De Uiqmica

1. Si se mezclan 50,0 mL de AgNO3 0,01 mol/L con 150 mL de Na3AsO4 0,0018 mol/L conteste:
a) Escriba la ecuación equilibrada.
b) Cuántos gramos se forman deprecipitado?
c) Cuántos gramos/L quedan del reactivo en exceso?
d) Cuál es la solubilidad (en mol/L) de la sal en la disolución resultante?
Kps Ag3AsO4= 6* 10 -23
MM AgNO3 170,0 g/mol MM Na3AsO4 = 207,89 g/mol MM Ag3AsO4 = 462,88 g/mol

2. Una muestra de 0,4022 g de Na2CO3 patrónprimario, requirió 35,40 mL de H2SO4 para su valoración. Cuál es la concentración del H2SO4 en mol/L?
CO3 2- + 2 H+ H2O + CO2

3. Calcule laconcentración de H+ y OH-, el pH y el pOH para una disolución de HCN 0,10 moles/L cuya Ka= 6,2 x 10-10.

4. Se tiene un litro de una disolución formada por NaOAc 0,20moles/L y HOAc 0,10 moles. Calcule.
Ka HOAc = 1,8 * 10 -5
a) el pH de la disolución.

b) el pH después de agregar 0,05 moles de HCl a ladisolución.

5. Se valoran 50,0 mL de NH3 0,1100 mol/L con HCl 0,1000 mol/L. Kb NH3 = 1,8 * 10-5
Calcule el pH:
a) Al inicio de la valoración
b) Al agregar10,0 mL de HCl
c) Al agregar 27,5 mL de HCl
d) en el punto de equivalencia
e) Al agregar 55,0 mL de de HCl

6. Si la valoración de un ácido con unabase tiene un punto de equivalencia de pH 3,2 cual de los siguientes indicadores utilizaría para que el error de valoración sea mínimo?

a) Azul de timol virajeentre 1,2 y 2,8
b) Amarillo de metilo viraje entre 2,9 y 3,2
c) Verde de bromocresol viraje entre 3,8 y 5,4
d) Azul de bromotimol viraje entre 6,2 y 7,6