Problemas Debases

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN
SAN SALVADOR PRIMERO BACHILLERATO

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS TIPO

OBJETIVO: Resolver problemas de soluciones mediante unidades físicas yquímicas para que los alumnos/as puedan aplicarlos a otros ejercicios.

FORMULAS:

M = n soluto / l solución

BIBLIOGRAFÍA:
Darío Torrenegra G., Rubén; Exploremos la Química; Editorial PrenticeHall; 2000; páginas 349- 357.

1.- Calcular el porcentaje masa/masa de azufre ( S ) en una muestra volcánica, si en 1.5 gramos de dicha muestra se cuantificó 0.25 g del elemento.

Solución:
Los1.5 g de muestra se consideran el 100 %; se calcula el porcentaje correspondiente a 0.25 en dicha muestra:
0.25 g S X ( 100 % / 1.5 g de muestra) = 16.7 %
R/ El azufre se encuentra en unaconcentración de 16.7 % M / M en la muestra volcánica.

2.- Se prepara una solución de la siguiente manera: se pesaron 2 g de sal de cocina y se colocaron en un valón volumétrico de 50 ml. Y luego se agregóagua hasta el aforo del balón . Calcular el % M/ V de la solución resultante.

Solución:
Como % M/V = ( g soluto / ml solución) X 100, se tiene que:
% M/V = ( 2 g sal / 50 ml solución ) X 100 = 4% M/V
R/ La solución resultó con una concentración del 4 % M/V

3.- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución de alcohol etílico preparada mezclando 25.0 ml de alcohol con agua suficientepara dar un volumen total de 125 ml. de solución?

Solución:
Remplazando en la solución se tiene
% V/V = ( ml de soluto / ml solución) X 100
% V/V = ( 25.0 ml / 125 ml) X 100 = 20 % ( V / V )R/ La solución de alcohol preparada quedó con una concentración en alcolhol de 20 % V / V

4.- ¿Cuál será la molaridad ( M ) de una solución de bicarbonato de sodio ( NaH CO3 ) si 4.2 g de la salse disolvieron con agua hast5a un volumen total de 200 ml?

Solución:
La masa molecular del bicarbonato de sodio es 84 g / mol 8 Na = 23, H= 1, C = 12 , y O = 16 )
Los moles ( n ) que...