Problemas Del 1 Al 20
Páginas: 6 (1291 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
1.- Indique la masa de soluto y el volumen de agua que se requieran para preparar las siguientes disoluciones:
a) 180g de una disolución de KOH al 4%
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Para preparar 180g de una disolución 4% p/p de KOH se requieren 7.2 g de KOH disueltos en 172.8mL de agua.
b) 250mL de una disolución de CaCl2 al 40% con unadensidad de 1.40g/mL.
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Para preparar 250mL de una disolución 40% p/p de CaCl2 se requieren 140g de CaCl2 disueltos en 210mL de agua.
2.- ¿Cuántas moles de ácido están presentes en 75mL de H3PO4 a 85% cuya densidad es 1.685g/mL?
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En 75mL de una disolución 85% de H3PO4 hay 1.096moles de H3PO4.3.- Una disolución que se prepara mezclando 20mL de metanol (CH3OH) y 80mL de agua, tiene una densidad de 0.9717g/mL. Si a la misma temperatura el agua y el metanol tienen las densidades de 0.7917g/mL y 0.9982g/mL, respectivamente, calcule los porcentajes: peso/peso, volumen/volumen y molar del metanol en la disolución.
Nota: la disolución sufre contracción de volumen, (disminuye el volumen).[pic]
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4.- Determine la molaridad de las siguientes disoluciones:
a) 15g de NaOh en 3.5L.
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La concentración molar de 3.5L de una disolución con 15g de NaOH es 0.1071M
b) 5.2g de H2SO4 en 30mL.
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La concentración molar de 30mL de una disolución con 5.2gH2SO4 de es 1.7687M.
5.- Determine las cantidades de soluto necesarias para preparar:
a) Tres litros de Na2SO4 0.35M.
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Para preparar tres litros de una disolución 0.35M de Na2SO4 se necesitan 149.1g de Na2SO4.
b) 0.3 litros de KCl 2.5M
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Para preparar 0.3 litros de una disolución 2.5M de KCl se necesitan 55.875g de KCl.
6.-¿Cuál es lanormalidad de una disolución de NaOH que tiene 36% p/p de NaOH cuya densidad es igual a 1.39g/mL?
Hay 36 g de NaOH en cada 100g de disolución.
[pic]
Para el NaOH N=M
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La normalidad de una disolución al 36% p/p de NaOH es 12.51N.
7.- ¿Qué porciento p/p tiene una disolución de HCl cuya densidad es 1.018g/mL y una concentraciónde 40.76g/L?
[pic]
El porcentaje p/p de una disolución de HCl de concentración 40.76g/L es 4.003%p/p.
8.- ¿Cuál es la concentración en g/mL de una disolución de KOH 0.05N?
Para el KOH N=M
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La concentración en g/mL de una disolución de KOH 0.05N es 0.0028g/mL.
9.- Se tiene una disolución de HCl 0.119N y otra de0.0897N del mismo ácido. ¿Qué volumen de cada disolución de debe emplear para preparar 4L de una disolución exactamente 0.1N?
Solución 0.119N = X
Solución 0.0897N= Y
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Si msoluto=NVdisPeqsol
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Sustituyendo Vx = 4-Vy
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[pic]Para preparar 4L de una disolución 0.1N de HCl a partir de una disolución 0.119N y 0.0897N del mismo ácido, se requiere mezclar 2.594L y 1.406L de cada una respectivamente.
10.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio con 73% p/p de NaOH se deben disolver en 5L para que la disolución sea 0.5N?
[pic]
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Para preparar 5L de una disolución 0.5N de NaOH senecesitan 136.9863g de una disolución de NaOH al 73% p/p.
11.- Se tienen 535.5g de una disolución con 50.10% p/p de NaOH ¿Cuántos gramos de otra disolución con 1.20% p/p de NaOH se deberán agregar para que la disolución final contenga 40% p/p de NaOH?
Masa de la solución 1.20% p/p = x
Masa de la solución final = y
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a) 180g de una disolución de KOH al 4%
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Para preparar 180g de una disolución 4% p/p de KOH se requieren 7.2 g de KOH disueltos en 172.8mL de agua.
b) 250mL de una disolución de CaCl2 al 40% con unadensidad de 1.40g/mL.
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Para preparar 250mL de una disolución 40% p/p de CaCl2 se requieren 140g de CaCl2 disueltos en 210mL de agua.
2.- ¿Cuántas moles de ácido están presentes en 75mL de H3PO4 a 85% cuya densidad es 1.685g/mL?
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En 75mL de una disolución 85% de H3PO4 hay 1.096moles de H3PO4.3.- Una disolución que se prepara mezclando 20mL de metanol (CH3OH) y 80mL de agua, tiene una densidad de 0.9717g/mL. Si a la misma temperatura el agua y el metanol tienen las densidades de 0.7917g/mL y 0.9982g/mL, respectivamente, calcule los porcentajes: peso/peso, volumen/volumen y molar del metanol en la disolución.
Nota: la disolución sufre contracción de volumen, (disminuye el volumen).[pic]
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4.- Determine la molaridad de las siguientes disoluciones:
a) 15g de NaOh en 3.5L.
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La concentración molar de 3.5L de una disolución con 15g de NaOH es 0.1071M
b) 5.2g de H2SO4 en 30mL.
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La concentración molar de 30mL de una disolución con 5.2gH2SO4 de es 1.7687M.
5.- Determine las cantidades de soluto necesarias para preparar:
a) Tres litros de Na2SO4 0.35M.
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Para preparar tres litros de una disolución 0.35M de Na2SO4 se necesitan 149.1g de Na2SO4.
b) 0.3 litros de KCl 2.5M
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Para preparar 0.3 litros de una disolución 2.5M de KCl se necesitan 55.875g de KCl.
6.-¿Cuál es lanormalidad de una disolución de NaOH que tiene 36% p/p de NaOH cuya densidad es igual a 1.39g/mL?
Hay 36 g de NaOH en cada 100g de disolución.
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Para el NaOH N=M
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La normalidad de una disolución al 36% p/p de NaOH es 12.51N.
7.- ¿Qué porciento p/p tiene una disolución de HCl cuya densidad es 1.018g/mL y una concentraciónde 40.76g/L?
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El porcentaje p/p de una disolución de HCl de concentración 40.76g/L es 4.003%p/p.
8.- ¿Cuál es la concentración en g/mL de una disolución de KOH 0.05N?
Para el KOH N=M
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La concentración en g/mL de una disolución de KOH 0.05N es 0.0028g/mL.
9.- Se tiene una disolución de HCl 0.119N y otra de0.0897N del mismo ácido. ¿Qué volumen de cada disolución de debe emplear para preparar 4L de una disolución exactamente 0.1N?
Solución 0.119N = X
Solución 0.0897N= Y
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Si msoluto=NVdisPeqsol
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Sustituyendo Vx = 4-Vy
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[pic]Para preparar 4L de una disolución 0.1N de HCl a partir de una disolución 0.119N y 0.0897N del mismo ácido, se requiere mezclar 2.594L y 1.406L de cada una respectivamente.
10.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio con 73% p/p de NaOH se deben disolver en 5L para que la disolución sea 0.5N?
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Para preparar 5L de una disolución 0.5N de NaOH senecesitan 136.9863g de una disolución de NaOH al 73% p/p.
11.- Se tienen 535.5g de una disolución con 50.10% p/p de NaOH ¿Cuántos gramos de otra disolución con 1.20% p/p de NaOH se deberán agregar para que la disolución final contenga 40% p/p de NaOH?
Masa de la solución 1.20% p/p = x
Masa de la solución final = y
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