Problemas Del Alcoholismo

| COLEGIO JORDÁN DE SAJONIADOMINICOS |
| DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMACION AMBIENTAL |
ACTIVIDAD: Guía de Laboratorio de gases Ley de Graham | DOCENTE: María Adela Barbón R |
NOMBRE: | CURSO: 10º |FECHA: |
Objetivo: Diferenciar a través de la práctica de laboratorio la ley de difusión de gases de Graham.
Gases
Los sistemas gaseosos se determinan teniendo en cuenta tres propiedades: la presión,la temperatura y el volumen. La energía cinética de las moléculas de un gas y la gran separación que existe entre ellas, hace que sus partículas se difundan con rapidez.

MaterialesReactivos
1 tubo de vidrio abierto en U NH3 amoniaco
Soporte universal HCl ácido clorhídrico
Pinzapara tubo
Copos de algodón
2 Goteros
Regla
ToallaTapabocas
Guantes quirúrgicos

PROCEDIMIENTO

1. Colocar en posición horizontal un tubo de vidrio abierto por los 2 extremos. Empapar unpedazo de algodón en solución de amoníaco (NH3) y otro pedazo en ácido clorhídrico concentrado; colocar simultáneamente los algodones en los extremos opuestos del tubo, a manera de tapón.
Observe ladifusión de los gases, el uno hacia el otro, y el depósito blanco que se forma en la zona de contacto. Mida la distancia de cada extremo del tubo a la zona donde se formó el depósito blanco.Cuestionario
A. De qué compuesto es el depósito formado.
B. Según la ley de Graham cuál de los 2 gases viajó más rápido. (Explicar)

La profesora mostrara como hacer el montaje para la ley de...