Problemas Disolucion 2013

Quimica Analitica I

UNIDAD I

DISOLUCIONES ACUOSAS.

1. Una solución acuosa para encurtidos contiene el 5% v de ácido acético. ¿si se requiere

preparar 5 litros de esta disolución, ¿cuántos mL de ácido acético se necesitaran?
¿Cuántos g de ácido acético

están contenidos

por litro de disolución

si la densidad de

acido es 1.05g/mL?
2. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio esta presente en 2.8 Kgde una mezcla NaCl/KCl, que

es 28.2% p/p de KCl?
3. A 20º C, una solución de ácido nítrico al 5% p, tiene una densidad de 1.026g /mL.

a) ¿Cuál es su %p/v?
b) ¿Cuántos g

de HNO3 hay en 1L de esta solución?

c) ¿Qué volumen de esta solución contendrá 18 g de HNO3?
4. ¿Una solución de amoniaco acuoso al 8% p/p tiene una densidad de 0.965 g/mL.

a) ¿Cuál es su %p/v?
b) ¿Cuántos g

de NH 4OH hay en1L de esta solución?

c) ¿Qué volumen de esta solución contendrá 10 g de NH4OH?
5. Se prepara una disolución acuosa disolviendo 10g de azúcar hasta 265 mL en agua. a)

¿Cuál es el %p/v de azúcar en la solución?
a) ¿Cuántos mg de azúcar hay en 25 mL de solución?
6. Una aleación de oro contiene 10 ppb (µg/Kg) de platino. Si la pieza pesa 15g. ¿Cuántos

mg de platino contiene?
7. ¿Cómo prepararía 750mL de una solución de acetato de sodio con una concentración de

750 ppm.

Dra. Maria del Pilar Haro Vazquez

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8. Un laboratorio dedicado al estudio de los efectos de los productos químicos en el cuerpo

humano, ha establecido que no se puede sobrepasar la concentración

de 10 ppm de

HCN en el aire durante 8 horas seguidas si se quieren evitar riesgos para la salud.Sabiendo que una dosis letal de HCN en el aire (según el índice Merck) es de 300mg/ Kg
de aire a temperatura ambiente.
a) ¿A cuántos mg HCN/Kg de aire equivalen las 10ppm?
b) ¿Qué fracción de dosis letal corresponde a las 10 ppm?
9. ¿Cuántos milimoles de soluto están contenidos en:

a) 2L de KMnO4 2.76

x 10-3 M?

b) 250mL de una solución que contiene 4.20 ppm de CuSO 4?
c) 0.1020L de HgCl2

0.0063 M?d) 2.81L de una solución que contiene 49 ppm de Mg(NO 3)2?
10. ¿Cuántos miligramos están contenidos en:

a) 0.666 moles de HNO3?
b) 19 moles de NH4NO3?
c) 300 milimoles de MgO?
d) 737 mL de una solución que contiene

6.38 ppm de Pb(NO 3)2?

e) 26 mL de sacarosa (342g/ mol) 0.150M?
11. ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en:

a) 32.1 mmoles de H2O2?
b) 26.7mmol de KH(IO3)2?
c) 450 mL deH2O2 0.164 M?
12. ¿Cuántos g de carbonato de potasio se necesitan para preparar 50mL de una solución

0.100N?

Dra. Maria del Pilar Haro Vazquez

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13. Suponga que a 100mL de agua destilada, se añade una gota (20 gotas/mL) de ácido

acético conc. HC2H3O2 (17.8 M). ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante?
14. ¿Cuántos g de ácido acético glacial se necesitan parapreparar 2L de una solución 2N?

a) %p/v
b) pH
c) N
d) T con respecto al bicarbonato de sodio
15. Una solución de cloruro férrico es preparada disolviendo 1.0850g en agua y aforando a

500mL. La densidad de la solución resultante es de 1.080 g/mL. Calcular M, N, m, FCl-,
mmoles

de Fe+3 en 50mL, ppm de Fe+3.

16. ¿Cuál será la F, N, M y m de una solución que se ha preparado disolviendo 37.6g de

NaOH en200mL de agua, si la densidad de la solución es de 1.175 g /mL? Considere la
densidad del agua igual a la unidad.
17. Cuál será la F, ppm de cada uno de los iones presentes en una disolución que se

prepara disolviendo 12g de AlCl 36H2O en suficiente agua para obtener un volumen total
de 250mL?
18. ¿Cuántos litros de una solución 0.01M, se pueden preparar, con 5g de nitrato de plomo y

agua?
19.¿A que volumen se debe diluir una solución de 80.0g de H 2SO4 al 89%p/v en 500mL para

dar una solución 0.1000M?
20. Calcula los mL de agua que se deben adicionar a 300mL de HCl 1.4000M para preparar

una solución de HCl 0.5000M?

Dra. Maria del Pilar Haro Vazquez

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21. Dada una solución de KOH 5.00M ¿Cómo prepararías 250mL de KOH 0.625M?
22. ¿Cuántos mL de agua se deben...