problemas entalpia
Páginas: 3 (580 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2013
De cambio de fase
1. Calcular la variación de entropía del agua líquida a una atmósfera de presión, sabiendo que su calor de vaporización a 100 grados centígrados es de 9717.1 calorías por mol.2. El n-hexano hierve a 68.7ºC y el calor de vaporización a presión constante es de 6890 cal/mol a esta temperatura calcular el cambio de entropía cuando un mol de líquido se convierte en vapor.
Demáquinas térmicas
3. Una máquina térmica opera entre dos fuentes a temperatura de 20ºC y de 300ºC. Calcular la máxima eficiencia de esta máquina.
4. La eficiencia de una máquina de Carnot es30%. La máquina absorbe 800J de calor por ciclo de una fuente caliente a 500ºK. Calcular: a) el calor liberado por ciclo. B) la temperatura de la fuente fría.
De ciclos termodinámicos
5. Uncombustible proporciona 5000cal/g de calor, calcular: el trabajo máximo que se obtiene de este calor en una máquina que opera con vapor de Hg entre 360 y 30ºC.
6. Calcular el coeficiente de rendimientode un refrigerador que opera con una eficiencia de Carnot entre las temperaturas -3ºC y 27ºC.
De reacciones
7. Determinar la variación de entropía en la reacción y determinar si la reacción esposible o no.
H2(g) + 1/2 O2(g)…………………..H20(l)
Datos: Sº[H2(g)]=130.7j/molºk; Sº[ O2(g)]=204.8 j/molºk; Sº[ H20(l)]=69.8 j/molºk
8. Determinar la variación de entropía para la combustión deletanol:
Datos: Sº( j/molºk): etanol=160.7; CO2(g)=213.6; O2(g)=205; H2O=69.9
De reacción dilución
9. a) A partir de los datos que se proponen, calcula la entalpía de la reacción:
CH4 (g) + 4 CuO (s) →CO2 (g) + 2 H2O (l) + 4 Cu (s).
b) ¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica? La entalpía de los reactivos, ¿será mayor o
menor que la de los productos? Con los datos de que se disponen,¿se puede saber si la reacción
será espontánea?
DATOS: ΔHo
f [CH4 (g)] = – 75 kJ · mol–1; ΔHo
f [CuO (s)] = – 155 kJ · mol–1; ΔHo
f [CO2 (g)] = – 393
kJ · mol–1; ΔHo
f [H2O (l)] = – 286 kJ ·...
1. Calcular la variación de entropía del agua líquida a una atmósfera de presión, sabiendo que su calor de vaporización a 100 grados centígrados es de 9717.1 calorías por mol.2. El n-hexano hierve a 68.7ºC y el calor de vaporización a presión constante es de 6890 cal/mol a esta temperatura calcular el cambio de entropía cuando un mol de líquido se convierte en vapor.
Demáquinas térmicas
3. Una máquina térmica opera entre dos fuentes a temperatura de 20ºC y de 300ºC. Calcular la máxima eficiencia de esta máquina.
4. La eficiencia de una máquina de Carnot es30%. La máquina absorbe 800J de calor por ciclo de una fuente caliente a 500ºK. Calcular: a) el calor liberado por ciclo. B) la temperatura de la fuente fría.
De ciclos termodinámicos
5. Uncombustible proporciona 5000cal/g de calor, calcular: el trabajo máximo que se obtiene de este calor en una máquina que opera con vapor de Hg entre 360 y 30ºC.
6. Calcular el coeficiente de rendimientode un refrigerador que opera con una eficiencia de Carnot entre las temperaturas -3ºC y 27ºC.
De reacciones
7. Determinar la variación de entropía en la reacción y determinar si la reacción esposible o no.
H2(g) + 1/2 O2(g)…………………..H20(l)
Datos: Sº[H2(g)]=130.7j/molºk; Sº[ O2(g)]=204.8 j/molºk; Sº[ H20(l)]=69.8 j/molºk
8. Determinar la variación de entropía para la combustión deletanol:
Datos: Sº( j/molºk): etanol=160.7; CO2(g)=213.6; O2(g)=205; H2O=69.9
De reacción dilución
9. a) A partir de los datos que se proponen, calcula la entalpía de la reacción:
CH4 (g) + 4 CuO (s) →CO2 (g) + 2 H2O (l) + 4 Cu (s).
b) ¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica? La entalpía de los reactivos, ¿será mayor o
menor que la de los productos? Con los datos de que se disponen,¿se puede saber si la reacción
será espontánea?
DATOS: ΔHo
f [CH4 (g)] = – 75 kJ · mol–1; ΔHo
f [CuO (s)] = – 155 kJ · mol–1; ΔHo
f [CO2 (g)] = – 393
kJ · mol–1; ΔHo
f [H2O (l)] = – 286 kJ ·...
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