PROBLEMAS ESTEQUEOMETRICOS

Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4,calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprendesimultáneamente (medidos en CNPT).
Desarrollo
Problema n° 7) la ecuación estequeométrica es la siguiente:
H2SO4
+
2.HBr
→
SO2
+
Br2
+
2.H2O
2.1 g + 32 g + 4.16 g98 g
+
+
2.(1 g + 80 g)
162 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
+
+
2.80 g
160 g
+
+
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
 
a) la masa de HBr será:
1 mol de H2SO4
→
162g de HBr
3 mol de H2SO4
→
m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4)
m ácido bromhídrico = 486 g de HBr
 
b) El número de moles deBr2 formados al 100 %:
1 mol de H2SO4
→
1 mol de Br2
3 mol de H2SO4
→
mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4)
mol bromo = 3 mol deBr2 al 100 % de rendimiento.
 
mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2
 
c) El volumen de dióxido de azufre es:
1 mol de H2SO4
→
64 gde SO2 = 22,4 litros de SO2
3 mol de H2SO4
→
V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4)
V dióxido de azufre = 67,2 litros de SO2Resolvió: Ricardo Santiago Netto.
Editor: Fisicanet ®
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