Problemas estequiométricos

Problemas estequimétricos
1.- De la combustión de 624g de benceno ¿cuántas moles de dióxido de carbono resultaran?
C6H6+02 CO2+H2O balanceando
2C6H6+15O212CO2+6H2O 2 mol C6H6 15 mol O2
2 mol 15 mol 12 mol 6 mol 15 mol O2 2 mol C6H6
156g480g 528g 108g

528g CO2 108g H2O 12 mol CO2 12 mol CO2
108g H2O 15mol O2 156g C6H6156g C6H6

624g C6H6 X 12 mol CO2 = 48 mol CO2
156 g C6H6

2.- ¿Y cuántas moles de agua resultarán y cuánta?
528g CO2 12mol CO2 = 48 mol CO2 24 mol H2O (432g)
108g H2O 6 mol H2O 2 mol
3.- Cuánto benceno necesito si quiero obtener 864g de agua?
6 mol H2 O /24 mol H2 O X 2mol 24/3=8 mol X 156g=1248g C6H6
108g H2O 432g 156g C6H6 4.- De la sustitución del 3Fe2O3 con carbono obtenemoscarburo de hierro, compuesto indispensable para la aleación del acero, cuantas moles de carburo de hierro obtengo con 2400 g de Fe2O3 ?

3Fe2O3+11C 2Fe3C+9CO 3 mol Fe2O3 11mol C
3 mol 11mol 2 mol 9 mol 11 mol C 3 mol Fe2O3
480g 132g 360g 108g

480g Fe3C 108g CO 2 mol Fe3C 2mol Fe3C
108g CO 11 mol C 480g Fe2O3 480g Fe2O3
2400g Fe2O3 X 2 mol Fe3C = 10 mol Fe3C480g Fe2O3
5.- A partir de esa reacción ¿ que cantidad de carburo de hierro obtenemos?

10 mol Fe3C X 360g Fe3C = 1800 g Fe3C
2mol Fe3C