Problemas Estequiometría 4º Eso

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

1. A 400 0C el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua. a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso. b) Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.
Sol: a) NH4NO3  N2O + 2 H2O ; b) 3,60 g de H2O

2. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para darcloruro de calcio, dióxido de carbono y agua a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso. b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá en la reacción?
Sol: a) CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O; b) 2,6 mL de CO2

3. Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a
30 0C y 820 mm de Hga) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso b) ¿Qué peso de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?
Sol: a) NaOH + HCl  NaCl + H2O; b) 2,85 g de NaCl

4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxido de
carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T Sol: a) 10 litros de O2 ; 5litros de CO2

5. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO) 4 , mediante la reacción
Ni + 4 CO  Ni (CO)4

a) Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se supone b)

medido a 300 0 C y 2 atm de presión. Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO) 4 obtenida, obteniéndose 2326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso? Sol: a) 1600 litros de CO; b) 80%

6. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno  Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el
volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %. Sol: 6,4 litros de NH3

7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácidosulfúrico según la siguiente
reacción: Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico  Sulfato de sodio + Ácido nítrico Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso? Sol: 111,1 g de H2SO4

8. En un recipiente se introducen 1,5 litros de propano (C 3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de
lamezcla.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?
Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 (34,6 % vol) 6,0 L H2O
(g)

(46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)

9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta
completar la reacción. Calcular

a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos. b)Los gramos de los reactivos no consumidos
Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl2 10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio.

a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso b) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida
Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 16,9 g de H2SO4 b) 105, 8 g

11. Cuando se calienta una mezcla de clorato potásico y azufre se produce una reacción muy exotérmica que
conduce a la formación de cloruro potásico y dióxido de azufre. Si la mezcla contiene 10 g de clorato potásico y 5 g de azufre ¿qué reactivo estará en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará? Sol: Reactivo en exceso: S ; 7,8 g de SO 2

12. Calcular lapureza, en % en peso, de una muestra de sulfuro de hierro(II), sabiendo que al tratar 0,5 g de la
muestra con ácido clorhídrico se desprenden 100 mL de sulfuro de hidrógeno gas, medidos a 27 0C y 760 mm de Hg. El otro producto de la reacción es cloruro de hierro(II) Sol: 72 %

13. Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es del 85,3 % , que se necesita para obtener,
por...