Problemas Estequiometria I

1)

En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la
reacción:
Fe2O3 (s) + CO (g)

----->

Fe (l) + CO2 (g)

a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20
moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro
formado?
2)

Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio
ydióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone
totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

CaCO3 ------- CaO + CO2
PM Ca= 40
PM C= 12
PM O= 16
PM CaCO3 = 100 g
PM CaO = 56
3)

¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con
exceso de HCl según la siguiente reacción?MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
4)

La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del Na2CO3
con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un
kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.

Na2CO3 + Ca(OH)2 -------- CaCO3 + NaOH

5)

Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, seforma carburo de
silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
SiO2 (s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de
SiC se formarán?
6)

Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g
de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.
CaCO3 ---> CaO + CO2

7)

La tostación es unareacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los
minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente
reacción de tostación:
ZnS + O2  ZnO + SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de
ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1
u. ; MO = 16 u.

8)

¿Qué masa y cuántos moles de CO2 se desprendenal tratar 205 g de CaCO3
con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2

9)

Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato
de cinc e hidrógeno.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.

10.- Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na,33,3% de
Cl y 45,1% de O. Datos: MNa = 23 u ; MCl = 35,5 u ; MO = 16 u.

Elemento

Masa
Masa
en la
atómica
muestra

Relación de átomos

Relación números enteros
sencillos

Na

21,6 g

23 u

21,6 / 23 = 0,939

0,939 / 0,938 = 1

Cl

33,3 g

35,5 u

33,3 / 35,5 = 0,938

0,938 / 0,938 = 1

O

45,1 g

16 u

45,1 / 16 = 2,819

2,819 / 0,938 = 3

11.- Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y seobtienen 1,886 g de óxido de cinc.
Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: MZn = 65,38 u ; MO = 16 u.
Elemento

Masa en la
muestra

Masa
atómica

Relación de
átomos

Relación números enteros
sencillos

Zn

1,515 g

65,38 u

1,515 / 65,38 =
0,0232

0,0232 / 0,0232 = 1

O

1,886 –1,515
= 0,371 g

16 u

0,371 / 16 =
0,0232

0,0232 / 0,0232 = 1

12.- Calcula la fórmula empírica de unasustancia cuya composición porcentual en masa es
0,8% de H, 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O. Datos: Datos: MH = 1 u ; MNa
= 23 u.; MP = 31 u ; MO = 16 u.

Elemento

Masa
Masa
en la
atómica
muestra

Relación de átomos

Relación números enteros
sencillos

H

0,8 g

1u

0,8 / 1 = 0,8

0,8 / 0,794 = 1 (1,008)

Na

36,5 g

23 u

36,5 / 23 = 1,587

1,587 / 0,794 = 2 (1,999)

P

24,6 g

31 u

24,6 / 31 =0,794

0,794 / 0,794 = 1

O

38,1 g

16 u

38,1 / 16 = 2,381

2,381 / 0,794 = 3 (2,999)

13.- Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición
porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál
es su fórmula molecular? Datos: MC = 12 u ; MH = 1 u
Masa
Masa
Elemento en la
atómica
muestra

Relación de átomos

Relación números...