problemas estequiometria
Páginas: 2 (497 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2014
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las
reacciones químicas. Para una reacción hipotética A +B → C + D, surgen preguntas como las
siguientes: ¿cuánto se necesita de A para que reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá
de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto seproducirá de D junto con "y" gramos de
C?
Cada problema, en estequiometría, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación
se hace en términos de moles. Los números relativosde moléculas de los reaccionantes y de los
productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2, los coeficientes indican que 4
moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de
óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso.Factores químicos de conversión
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de
conversión que permite pasar de las moléculas de una sustancia al númeroequivalente de moléculas
de la otra sustancia implicada en la reacción.
A partir de la reacción balanceada anterior se pueden escribir factores químicos de conversión como
los siguientes.4 moléculas de FeS ; 4 moléculas de FeS ; 7 moléculas de O
7 moléculas de O 2 moléculas de Fe O 4 moléculas de SO
; etc
Sin embargo, las moléculas no son unidades prácticas para el trabajode laboratorio. Los factores
químicos de conversión se expresan en unidades equivalentes como son el mol y la masa, de tal
manera que se pueden establecer relaciones mol-mol, masa-mol ymasa-masa. Algunos ejemplos de
ellas son:
Estequiometría
96
Relación mol/mol:
.
Ejercicios Resueltos
Ejercicio 1. El oxígeno se prepara calentando el clorato de potasio, KClO3. ¿Cuál es...
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las
reacciones químicas. Para una reacción hipotética A +B → C + D, surgen preguntas como las
siguientes: ¿cuánto se necesita de A para que reaccione con "x" gramos de B?, ¿cuánto se producirá
de C en la reacción de A con "x" gramos de B?, ¿cuánto seproducirá de D junto con "y" gramos de
C?
Cada problema, en estequiometría, se basa en una reacción química balanceada y su interpretación
se hace en términos de moles. Los números relativosde moléculas de los reaccionantes y de los
productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que corresponden a estas moléculas.
En la reacción balanceada 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2, los coeficientes indican que 4
moléculas de sulfuro ferroso reaccionan con 7 moléculas de oxígeno para producir 2 moléculas de
óxido férrico y 4 moléculas de anhídrido sulfuroso.Factores químicos de conversión
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de
conversión que permite pasar de las moléculas de una sustancia al númeroequivalente de moléculas
de la otra sustancia implicada en la reacción.
A partir de la reacción balanceada anterior se pueden escribir factores químicos de conversión como
los siguientes.4 moléculas de FeS ; 4 moléculas de FeS ; 7 moléculas de O
7 moléculas de O 2 moléculas de Fe O 4 moléculas de SO
; etc
Sin embargo, las moléculas no son unidades prácticas para el trabajode laboratorio. Los factores
químicos de conversión se expresan en unidades equivalentes como son el mol y la masa, de tal
manera que se pueden establecer relaciones mol-mol, masa-mol ymasa-masa. Algunos ejemplos de
ellas son:
Estequiometría
96
Relación mol/mol:
.
Ejercicios Resueltos
Ejercicio 1. El oxígeno se prepara calentando el clorato de potasio, KClO3. ¿Cuál es...
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