Problemas estequiometria

1. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
Calculá la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
NH4NO3 (s)N2O (g) + 2 H2O (g)




R=Masa de N2O (g) = 0,75 mol x 44 g/mol = 33 g de N2O

2. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s) N2O (g) +H2O (g)
Calculá la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.
NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)




R=Masa de H2O (g) = 1,5 mol x 18 g/mol = 27 g de H2O

3. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2)se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fósforo blanco (P4)? (escribí y balanceá la ecuación)
P4 + 5 O2 (g) P4O10




R=Cantidad de O2 = 2,5 moles

4. ¿Cuántos moles de oxígenogaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fósforo blanco (P4)? (escribí y balanceá la ecuación)
¿A qué masa de oxígeno corresponde esta cantidad?
P4 + 5 O2 (g) P4O10R=Masa de O2 (g) = 2,5 mol x 32 g/mol = 80 g de O2

5.Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue elrendimiento de la reacción?
S + O2 (g) SO3(g)





R=Cantidad de SO3 = ------------------ = 0,375 mol
6.Calcular cantidad de cloruro de aluminio AlCl3 que se obtiene al hacer una pasar unacorriente de cloruro gaseoso sobre 500g de aluminio.

3Cl2 + 2Al 2AlCl3


R=2.53g

7.Calcular la cantidad de agua que se forma al reaccionar 5g de hidrogeno con 5g de oxigeno. ¿Sobraalgun elemento? ¿Qué cantidad de agua se forma?






8. ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
N2O5
+
H2O
→
2.HNO3






m óxidonítrico = 2699,7085 g de N2O5

9. ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
N2O5
+
H2O
→
2.HNO3





mol agua = 25 moles de agua




10. Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2...