Problemas estereotomicos faciles

Problemas estequiométricos
1) En un alto horno, el mineral de hierro, óxido férrico, se convierte en hierro mediante la reacción:
óxido férrico + monóxido de carbono -----> hierro +dióxido de carbono
a) Formular la reacción que tiene lugar y ajustarla.
b) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
c) ¿Cuántos molesde CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: b) 30 moles CO c) 15 moles CO2
2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio ydióxido de carbono.
a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajustala.
b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmenteuna tonelada de carbonato de calcio.
Solución: b) 560 kg CaO
 3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de ácido clorhídrico según la siguientereacción? 
Dióxido de manganeso + ácido clorhídrico ---> cloruro manganoso + agua + cloro
Solución: 62,24 g de Cl2
4) El hidróxido de sodio se prepara comercialmente a partir de la reaccióndel carbonato de sodio con hidróxido de calcio ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio pueden obtenerse tratando un kilogramo de carbonato de sodio con hidróxido de calcio?
Nota: En la reacciónquímica, además de hidróxido de sodio se forma carbonato de calcio.
a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajustala.
Solución: 755 g de NaOH
5)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezcladocon carbono, se forma carburo de silicio y monóxido de carbono.
a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajustala.

b) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántosgramos de carburo de silicio se formarán?
Solución: 100 g de SiC
6)       Calcular la cantidad de óxido de calcio que puede prepararse calentando 200 g de piedra caliza con una pureza del 95%...