Problemas Fisica
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
LISTA DE PROBLEMAS DE LOS GASES
1. Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38 oC y a unapresión absoluta de 696 mm de Hg.
¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 60 oC y su volumen es de 2.3 litros?
2.Calcular el volumen que ocupará un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23 oC su volumen es de 230 cm3
3. Unamasa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 200 litros en un tanque a una presión de 0.8 atm y a una temperatura de 22 oC.
a)¿Cuántos moles de hidrogeno se tienen?
b) ¿A que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque?
4. Una masa de oxigeno gaseosoocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atm y a una temperatura de 298 oK.
a) ¿Cuántos molesde oxigeno se tienen?
b) ¿Qué masa en gramos de oxigeno contiene el recipiente?
5. Una llanta de un automóvil tiene un volumen de 9x103 cm3. Se lleno con un aire a una presión de 1.9 atm y una temperatura de 25 oC. La composición mola aproximada de aire es de 80% deoxigeno. Suponer comportamiento ideal del aire y un peso molecular promedio de 29 g/mol.
a) La densidad del aire contenido en lallanta
b) La presión resultante cuando se pone en marcha el coche y las llantas aumentan 10 oC su temperatura debido a la fricción.
1. Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38 oC y a unapresión absoluta de 696 mm de Hg.
¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 60 oC y su volumen es de 2.3 litros?
2.Calcular el volumen que ocupará un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23 oC su volumen es de 230 cm3
3. Unamasa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 200 litros en un tanque a una presión de 0.8 atm y a una temperatura de 22 oC.
a)¿Cuántos moles de hidrogeno se tienen?
b) ¿A que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque?
4. Una masa de oxigeno gaseosoocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atm y a una temperatura de 298 oK.
a) ¿Cuántos molesde oxigeno se tienen?
b) ¿Qué masa en gramos de oxigeno contiene el recipiente?
5. Una llanta de un automóvil tiene un volumen de 9x103 cm3. Se lleno con un aire a una presión de 1.9 atm y una temperatura de 25 oC. La composición mola aproximada de aire es de 80% deoxigeno. Suponer comportamiento ideal del aire y un peso molecular promedio de 29 g/mol.
a) La densidad del aire contenido en lallanta
b) La presión resultante cuando se pone en marcha el coche y las llantas aumentan 10 oC su temperatura debido a la fricción.
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