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Problemas de Gases


1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Datos: “LEY DE BOYLE”P2= (17atm) (34L)
P1=17atm P1V1=P2V2 15L
V1=34L Despeje:
P2=? P2 V1 P2=38.53atm
V2=15 L V2
2 .¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?

Datos: “LEY DE BOYLE” V1=(1.368)(860cm3)
P1=980mmHg P1V1=P2V2 980mmHg
P2=1.8atm----1.8 (760)=1.368mmHg Despeje:
V1=? V1=P2V2V1=1.200cm3
V2=860cm3 P1
3 .A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

Datos: “LEY DE CHARLES”T2=(2.6L)(308 º K)
V1=1.500ml---1.500=1.5L V1 = V2 1.5L
1000 T1 T2
T1=35 º C+273=308 º K Despeje: T2=533.86 º K
V2=2.6L T2=V2T1
T2=? V1




4 .¿Qué volumen ocupa ungas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cm3?

Datos: “LEY DE CHARLES” V1=(1.200cm3)(303 º K)
T1=30 º C+273=303 º K V1= V293 º K
T2=30 º C menos 1/3=20 º C+273=293 º C T1 T2
V1=? Despeje: V1=1.24cm3
V2=1.200cm3 V1=V2T1T2
5 .A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
Datos: “LEY GAY-LUSSAC”P1=880mmHg P1=P2
P2=880mmHg más 15%=880+132=1.012mmHg T1 T2
T1=20 º C+273=293 º K Despeje:
T2=? T2=T1P2
P1
T2=(293 º K)( 1.012mmHg)T2=0.33 º K
880mmHg

6 .Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
Datos:...