Problemas Gases

EJERCICIO
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm /101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.

P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L

Despejamos P2 y sustituimos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
Ejemplo:
Se desea comprimir 10litros de oxígeno O2 a temperatura ambiental, que se encuentra a 90 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósfera hay que aplicar?
Solución:
Estado inicial (1)
• V1 = 10 L
• P1 = 90kPa
• T = cte
Estado inicial (2)
• V2 = 500 mL = 0.5 L
• P2 = X
• T = cte
Aplicando : P1V1 = P2V2
90 kPa (10 L) = P2 (0.5L)
P2 = 900 / 0.5 kPa
P2 = 1800 kPa
Convirtiendo esta presión aatmósferas (se divide entre 101.3):
P2 = 1800 x ( 1 / 101.3) atm
P2 = 17.77 atm













PROBLEMAS DE DENSIDAD
1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene unamasa de 600 gr?
Solución:
Sabemos que

De los datos del problema sabemos que:
m = 600 gr.
V = 30 cm3
Entonces reemplazando en la formula:
ρ = m / V
ρ = 600 gr / 30 cm3
ρ = 20 gr / cm3
2.¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total de 2 metros cúbicos?
Respuesta: 10 Kg / m3
3. ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y unvolumen de 6 m cúbicos?
Solución:
Primero tenemos que pasar la masa de libras a kilogramos
Sabemos que: 1 libra = 0,45 Kilogramos
Entonces: 12 libra = 0,45 x 12 Kg = 5,4 Kg
masa (m) = 5,4 Kg
V= 6 m3
Reemplazando en la formula de la densidad:
ρ = m / V
ρ = 5,4 Kg / 6 m3
ρ = 0,9 Kg / m3
4. La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gr?
Solución:Según los datos del problema:
ρ = 1 g / cm3
m = 3000 gr
Reemplazando en la formula de la densidad:
ρ = m / V
1 gr / cm3 = 3000 gr / V
V = 3000 / 1 cm3
V = 3000 cm3
5. La densidad del...