Problemas Ing Ambiental
Páginas: 2 (373 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
Problemas
Capitulo 2
Problema 2.2
El
trinitrotolueno (TNT),C7H5N3O6 se
combina de manera explosiva con el
oxigeno para producir CO2, agua, y N2.
Escribir
la ecuación química de
igualdad dela reacción y calcular los
gramos de oxigeno necesarias por cada
100g. de TNT.
Solución 2.2
(Ec. Original.)
(Ec. Balanceada)
28-C-28
20-H-20
12-N-12
66-O-66
Peso
del TNT:
C=7*12=84
H= 5*1=5
N= 3*14=42
O= 6*16=96
Total= 227 g/mol.
¿Gramos de Oxigeno necesario
por cada 100g. de TNT?.
Problema 2.3
Se
determina empiricamente que una
sustancia desconocidaesta compuesta
por un 40% de carbono en peso, un
6.67% de hidrogeno y un 53.33% de
oxigeno. Su peso molecular es 55 g/mol
aproximadamente.
Determine su formula y peso molecular.
Solución 2.3
primero
obtenemos el peso molecular
de cada elemento.
C= 40/12 → 3.33/3.33 1
H = 6.67/1 → 6.63/3.33 2
O = 53.33/16 → 3.33/3.33 1
utilizando prueba y error
con valor de 1.
C=
1*12=12
H=2*1=2
O= 1*16
Total= 30.
No
esta cercano al valor reportado, se hace
otra prueba.
Utilizando prueba y error, con
valor de 2.
C= 2*12 = 24
H 4*1= 4
O = 2*16= 32
Total = 60
Elvalor total esta mas cerca del valor
reportado, por lo tanto esta es nuestra formula .
Problema 2.5
Un
whisky es 43% de alcohol etilico, por
volumen. Si la densidad del alcohol
etilico es .79 Kg/L.¿Cuál es la molaridad
en este whisky?
Solución 2.5
C=
2*12=24
H = 6*1=1
O = 1*16= 16
Total = 46 g/mol.
)=7.385mol
M
=
M= 7.385
Problema 2.6
La
capa de ozono de la tierraesta
siendo atacada en parte por el cloro
desprendido cuando la radiación
ultravioleta rompe determinados
fluorocarbonos. Considérense tres
fluorocarbonos conocidos como CFC-11
(), CFC-12 ( y HCFC-22()
Solución
A)
Calcular el porcentaje en peso del
cloro en cada una de estos
fluorocarbonos.
%Cl
en =
%Cl
en =
%Cl
en=
B)
si cada kilogramo de CFC-11 pudiera
ser reemplazado...
Capitulo 2
Problema 2.2
El
trinitrotolueno (TNT),C7H5N3O6 se
combina de manera explosiva con el
oxigeno para producir CO2, agua, y N2.
Escribir
la ecuación química de
igualdad dela reacción y calcular los
gramos de oxigeno necesarias por cada
100g. de TNT.
Solución 2.2
(Ec. Original.)
(Ec. Balanceada)
28-C-28
20-H-20
12-N-12
66-O-66
Peso
del TNT:
C=7*12=84
H= 5*1=5
N= 3*14=42
O= 6*16=96
Total= 227 g/mol.
¿Gramos de Oxigeno necesario
por cada 100g. de TNT?.
Problema 2.3
Se
determina empiricamente que una
sustancia desconocidaesta compuesta
por un 40% de carbono en peso, un
6.67% de hidrogeno y un 53.33% de
oxigeno. Su peso molecular es 55 g/mol
aproximadamente.
Determine su formula y peso molecular.
Solución 2.3
primero
obtenemos el peso molecular
de cada elemento.
C= 40/12 → 3.33/3.33 1
H = 6.67/1 → 6.63/3.33 2
O = 53.33/16 → 3.33/3.33 1
utilizando prueba y error
con valor de 1.
C=
1*12=12
H=2*1=2
O= 1*16
Total= 30.
No
esta cercano al valor reportado, se hace
otra prueba.
Utilizando prueba y error, con
valor de 2.
C= 2*12 = 24
H 4*1= 4
O = 2*16= 32
Total = 60
Elvalor total esta mas cerca del valor
reportado, por lo tanto esta es nuestra formula .
Problema 2.5
Un
whisky es 43% de alcohol etilico, por
volumen. Si la densidad del alcohol
etilico es .79 Kg/L.¿Cuál es la molaridad
en este whisky?
Solución 2.5
C=
2*12=24
H = 6*1=1
O = 1*16= 16
Total = 46 g/mol.
)=7.385mol
M
=
M= 7.385
Problema 2.6
La
capa de ozono de la tierraesta
siendo atacada en parte por el cloro
desprendido cuando la radiación
ultravioleta rompe determinados
fluorocarbonos. Considérense tres
fluorocarbonos conocidos como CFC-11
(), CFC-12 ( y HCFC-22()
Solución
A)
Calcular el porcentaje en peso del
cloro en cada una de estos
fluorocarbonos.
%Cl
en =
%Cl
en =
%Cl
en=
B)
si cada kilogramo de CFC-11 pudiera
ser reemplazado...
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