problemas química

FICHA 7 - ENLACE QUÍMICO

1º BACHILLERATO
ENLACE IÓNICO

“Tanto para formar un enlace covalente como uno ........................., los átomos necesitan
conseguir la .................... de gas noble. En el enlace covalente, ésto se consigue ....................
electrones; mientras que en el enlace iónico, el átomo metálico ..................... electrones y el
átomo no metálico............... electrones.”

1) Escribir las configuraciones electrónicas de los iones más estables que pueden formar el
magnesio (Z = 12), el azufre (Z = 16), el rubidio (Z = 37) y el bromo (Z = 35).
+2
-2
+1
-1
(SOL: Mg ; S ; Rb ; Br )
2) Escribir las configuraciones electrónicas de los iones más estables que pueden formar el
berilio (Z = 4), el flúor (Z = 9), el sodio (Z = 11) y el selenio(Z = 34).
+2
-1
+1
-2
(SOL: Be ; F ; Na ; Se )
3) Deduce la valencia iónica de los elementos cesio, calcio, lantano, azufre y bromo.
+1
+2
+3
-2
-1
(SOL: Cs ; Ca ; La ; S y Br )
4) Justifica las siguientes valencias iónicas:
• +2 y +3 para el hierro
• +2 y +4 para el plomo
• +1 para el cobre
5) Justifica la fórmula empírica que cabe esperar para los compuestos iónicos formados apartir de los siguientes pares de elementos:
• KyF
• Al y F
• Ca y O
• Na y S
• Rb y F
• Sr y O
• Na y O
• Se y Sc
• Rb y S
• N y Ti
• Na y Br
• P y Ca
• Cl y Ca
(SOL: a) KF; b) CaO; c) RbF; d) Na2O; e) Rb2S; f) NaBr; g) CaCl2; h) AlF3; i) Na2S; j) SrO; k)
Sc2Se3; l) Ti3N4; m) Ca3P2)

Departamento de Física y Química

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FICHA 7 - ENLACE QUÍMICO

1º BACHILLERATOENERGÍA RETICULAR - CICLO DE BORN-HABER
6) Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en
la misma red: 1) NaF, KF, LiF; 2) NaF, NaCl, NaBr; 3) MgS, CaS
¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
(SOL: LiF; NaF; MgS)
7) Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en
la misma red: 1) FrI,CsI, LiI; 2) KCl, KBr, KI; 3) BaS, SrS
¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
(SOL: LiI; KCl; SrS)
8) Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en
la misma red: 1) BeO, CaO, BaO; 2) KI, KF, KBr; 3) SrS, BaS
• ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
• ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión decada grupo?
(SOL: a) BeO; KF; SrS ; b) BaO; KI; BaS)
9) Indica razonadamente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:
• Los compuestos iónicos en estado sólido conducen la electricidad
• La dureza de los siguientes compuestos es BeO < MgO < CaO
• La temperatura de fusión de los siguientes compuestos es: NaF > NaCl > NaBr
(SOL: a) Falso. Los compuestos iónicos solo conducen laelectricidad fundidos o en
disolución. que es cuando los iones pueden moverse
b) Falso. La secuencia correcta de la dureza es: BeO > MgO > CaO
c) Verdadero)
10) Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en
la misma red: 1) KBr, CsBr, LiBr; 2) CaCl2 , CaBr2, CaI2; 3) CaS, BeS
• ¿Cuál es el compuesto de menor energía reticular de cada grupo?
• ¿Cuál es elcompuesto de menor punto de fusión de cada grupo?
• ¿Cuál es el compuesto de mayor dureza de cada grupo?
• ¿Cuál es el compuesto de mayor punto de ebullición de cada grupo?
(SOL: a) CsBr; CaI2; CaS; b) CsBr; CaI2; CaS; c) LiBr; CaCl2; BeS; d) LiBr; CaCl2; BeS)
11) Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del KBr conociendo los
siguientes valores energéticos:
ES = 21,5;EI = 100; ED = 53,4; AE = - 80,7 ; ∆H = - 93,7 Kcal/mol
(SOL: -161,2 Kcal/mol)
12) Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del NaCl conociendo los
siguientes valores energéticos:
ES = 108,39; EI = 495,39; ED = 241,84; AE = - 348,53; ∆H = - 410,87 KJ/mol
(SOL: - 787,04 KJ/mol)
13) Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la afinidad electrónica del flúor conociendo...