Problemas Quimica

PROBLEMES M2. UF2: Mètodes d’anàlisi volumètrics i gravimètrics.

EXERCICIS I PROBLEMES 1. EQUILIBRIS ÀCID-BASE

1- Calcula el pH d’una dissolució d’àcid clorhídric 3,2·10-3 M . Quina és la concentració d’àcid que produeix un pH = 4,31? R: pH=2,49 ; 4,9 ·10-5M

2- Disposem de dues dissolucions de 2 litres de volum cada una. La primera s’ha preparat a partir de 20 gd’hidròxid sòdic i aigua, la segona conté 37 g d’hidròxid de calci. Calcula el pH i el pOH de cada dissolució. R: 1a) pH=13,4 i pOH= 0,6 2a) pH =13,7 i pOH = 0,3

3- Preparem una dissolució d’àcid nítric a partir d’un mil·lilitre d’àcid comercial ( del 61% en pes i d=1,38 g/cc ) i aigua suficient per assolir un volum de mig litre. Aquesta dissolució es barreja amb 0,250 litres d’una dissolució delmateix àcid de concentració 0,003M. Calcula el pH de la barreja final. Considera que els volums són additius. R: pH=1,73

4- Una dissolució té un pH de 3,5. Calcula la concentració de protons i de ions hidroxils.
R: [H+]=3,16·10-4 ; [OH-]= 3,16·10-11

5- Barregem 10 ml d’una dissolució 0,001 N d’hidròxid càlcic amb 20 ml d’una dissolució 0,003M d’hidròxid potàssic. Determina el pH. R: pH=11,37

6- Calcula el pH d’una dissolució d’àcid fòrmic 2,5M. La Ka = 1,8·!0-4.
R: pH = 1,67

7- Calcula el pH d’una dissolució d’amoníac 0,1M. La Kb= 1,8·10-5.
R: pH = 11,13

8- Calcula el pH d’una dissolució 0,2N de Ba(OH)2 .

9- Determina les concentracions de les especies químiques presents a l’equilibri i el valor del pH d’una dissolució 0,01M d’àcid acètic. R: x =4,24·10-4 ; pH = 3,37

10- Calcula el grau de ionització d’una dissolució 0,01M d’amoníac. R: α = 0,0424

11- Determina les concentracions de totes les espècies presents en una dissolució d’amoníac 0,010M si es troba dissociat en un 4,2%.
R: [OH-]= [NH4+]= 4,2·10-4 [NH3]= 0,00958

12- Quina és la molaritat d’una dissolució d’àcid acètic si el seu pH és 2,5? R: 0,55M

13- Trobar el pHd’una dissolució 0,01M d’una base feble dissociada un 4,2 %. R: pH = 10,62
14- Una dissolució 0,01 M d’un àcid feble HA té un pH igual a 4,55. Quina és la constant d’acidesa? R: Ka = 7,8·10-8

15- Raona qualitativament si les dissolucions aquoses de les sals que s’indiquen a continuació són àcides, bàsiques o neutres: clorur potàssic, bromur potàssic, carbonat sòdic, acetat potàssic,sulfur de sodi, nitrat amònic, sulfat alumínic.
R: n, b,b,b,b,a,a

16- Tenim una solució que és 0,2 M en àcid clorhídric i 0,1M en àcid acètic. Calcula:
a) el pH de la solució resultant
b) el grau de ionització de l’acètic
c) la concentració de ions acetat a l’equilibri.
R: a) pH= 0,7 b) α = 10-4 c) [CH3 COO-] = 10-5

17- Determina el pH d’una dissolució aquosa d’acetat sòdic0,1M i calcula el grau d’hidròlisi . R: pH = 8,87 , α = 7,4·10-5

18- Determina el pH d’una dissolució aquosa de clorur amònic 1M i calcula el grau d’hidròlisi.
R: pH = 4,6 ; α = 2,36·10-5

19- Una dissolució de cianur sòdic és 0,1M . Calcula les concentracions a l’equilibri, el pH, i el grau d’hidròlisi. R: pH= 11,15 α = 1,4·10-2

20- El pH d’una solució aquosa de clorur amònic és7. Trobeu el grau d’hidròlisi. R: α = 5,55·10-3

21- S’ha de preparar una dissolució aquosa de clorur amònic de manera que el seu pH sigui 5,00 a 25ºC . Quina ha de ser la concentració molar del clorur amònic? R: 0,2 M

22- Calcula el pH d’una dissolució que és 0,02 M en àcid sulfúric i 0,03 M en àcid fluorhídric. Determina també el grau de ionització de l’àcid fluorhídric. R: pH = 1,39α = 0,016

23- Calcula el pH de la solució obtinguda al barrejar 40 ml d’HCl 0,015 N amb:
a) 40 ml d’aigua
b) 20 ml d’hidròxid de sodi 0,02 N
c) 40 ml d’hidròxid de sodi 0,02 N
d) 20 ml d’hidròxid de bari 0,02 N
e) 20 ml d’hidròxid de bari 0,02 M

24- Preparem 30 cc d’una dissolució 0,5 M d’àcid clorhídric i afegim 0,56 g d’hidròxid de potassi. Calcula el pH de la...