Problemas reactividad quimica

PROBLEMAS BLOQUE IX. LA REACCIÓN QUÍMICA.

A. Termoquímica y cinética.

1. (Valencia 01) Se ha determinado que la descomposición del cloruro de sulfurilo, según la siguiente ecuación SO2Cl2(g) ( SO2(g) + Cl2(g) es una reacción química de primer orden. A 600 K y volumen constante, en 10,3 minutos se descompone un 5 % de la cantidad inicial.
a. ¿Cuál el valor de la constante específica develocidad para este proceso?. ¿Cuándo vale el periodo de semirreacción?.
b. Sabiendo que el factor de frecuencia de colisión para esta transformación, en esas condiciones, vale 2·1012 s-1. ¿Cuál es la energía de activación de la reacción?

2. (Valencia 02) Para estudiar la cinética de la reacción A + B → Productos:
a. A cierta temperatura constante, se han obtenido los siguientes datos:| |[pic] |[pic] |[pic] |
|experiencia nº 1 |1,78·10-2 |2,81·10-3 |6,00·10-5 |
|experiencia nº 2 |2,85·10-2 |2,81·10-3 |7,59·10-5 |
|experiencia nº 3 |1,78·10-2 |4,07·10-3 |1,26·10-4 |

Calculela ecuación de la velocidad a la temperatura de las experiencias.
b. En otra serie de experiencias, para la misma reacción, se han mantenido constantes todas las condiciones excepto la temperatura obteniéndose los siguientes datos:
| |Temperatura (ºC) |[pic] |
|experiencia nº 4 |20 ºC |1,5·10-4|
|experiencia nº 5 |30 ºC |2,4·10-4 |

Calcule la energía de activación.

3. (Valencia 06) El dimetil-éter se descompone en una mezcla equimolar de metano, monóxido de carbono e hidrógeno. Colocamos cierta cantidad de dimetil-éter en un matraz sellado y a 500 ºC con lo que la reacción ocurre íntegramente en fase gaseosa,observándose que la presión del matráz aumenta, muy rápidamente al principio, y más suavemente tal y como avanza el tiempo, con una tendencia a estabilizarse en un valor que es tres veces el de la presión inicial. Pero con independencia de la cantidad que pongamos de dimetil-éter, la presión tarda 25 minutos en duplicarse. Calcula la constante de velocidad de la reacción y expresa la ley de velocidadde la reacción.

4. (Castilla-La Mancha 02) La descomposición del N2O5 gaseoso:
[pic]
Tiene una ley de velocidad que es de primer orden respecto al N2O5 . El mecanismo propuesto es:
a. [pic]
b. [pic]
c. [pic]
Comprobar la veracidad de la ley de velocidad.

5. (Castilla-León 06) Un compuesto A se descompone en los compuestos B y C de acuerdo con la ecuación: [pic] Teniendoen cuenta que transcurridos 1000 s, la concentración de A se reduce a la mitad de la inicial, calcula la fracción de la concentración inicial de A que queda transcurridos 2000 s en los siguientes casos: a) la reacción es de orden cero respecto a A; b) la reacción es de orden uno respecto a A; c) la reacción es de orden dos respecto a A.

B. Equilibrios.

6. (Valencia 02) Al mezclar 40 ml deuna disolución de nitrato de plata, 0,2 M, con 20 m de otra disolución de bromuro de potasio, 0,5 M, se obtiene un precipitado de color blanco. Se pide:
a. Calcula la concentración de ión plata que quedará en disolución.
b. Calcular cuál seria la solubilidad del compuesto obtenido en una disolución de amoniaco 0,5 M. Suponga la disolución del amoniaco despreciable.
Datos: Ks bromuro deplata = 5,2·10-13; Kest[Ag(NH3)2] + = 1,3·107

7. (Valencia 05) El pentacloruro de fósforo al calentarse se descompone en una mezcla de tricloruro de fósforo y agua. Si calentamos pentacloruro de fósforo a 190 ºC y a una presión de 1 atm observamos que al establecerse el equilibrio, la densidad de la mezcla de los tres gases presentes es 5’1 veces la del aire en estas mismas condiciones. Con...