Problemas Redox

CORROSION

Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su medio ambiente.
Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química oelectroquímica.
El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales.
El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro, queconsiste en una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El óxido es un sólido que mantiene la misma forma general que el metaldel que se ha formado, pero con un aspecto poroso, algo más voluminoso, y relativamente débil y quebradizo.

FORMAS PARA EVITAR LA CORROSION
Hay tres métodos para evitar la oxidación del hierro:*Mediante aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente resistente a la corrosión
* impregnándolo con materiales que reaccionen a las sustancias corrosivas más fácilmente que el hierro,quedando éste protegido al consumirse aquéllas
* Recubriéndolo con una capa impermeable que impida el contacto con el aire y el agua.

Como influye la electricidad en la corrosión
Por definición, lacorrosión es destrucción de un metal o metales, a través de la interacción con un ambiente (ejemplo suelo o agua) por un proceso electroquímico, es decir, una reacción que envuelve un flujo decorriente eléctrica e intercambio de iones.
En las tuberías enterradas, o sumergidas en elementos acuosos, el proceso de corrosión es similar a la acción que tiene lugar en una pila de linterna, formada porun electrodo de carbón que ocupa el centro de la pila y un electrodo de zinc que hace de recipiente, separados ambos electrodos por un electrolito compuesto en esencia por una solución de CINH4. Unalámpara incandescente conectada a ambos electrodos se enciende continuamente debido a la energía eléctrica que suministran las reacciones químicas que tienen lugar en ambos electrodos. En el...