problemas RESUELTOS precipitacion

QUÍMICA GENERAL

PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

2012

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN: Son aquellas en las cuales el producto formado es un sólido insoluble, que
recibe el nombre de precipitado
DISOLUCIÓN SATURADA: Es aquella que contiene lamayor cantidad posible de soluto que admite el
disolvente.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: Cuando se pone un compuesto poco soluble en un determinado disolvente, una
pequeña cantidad de él se disuelve hasta alcanzar la saturación y una parte de éste, se disocia,
estableciendose un doble equilibrio:

El primero de los dos equilibrios es un equilibrio heterogéneo, en el cual la concentración del solutodisuelto es prácticamente constante e igual al valor de su concentración de saturación. Para el segundo
equilibrio se puede establecer la constante de equilibrio Kc, que es:

al ser

en la cual

prácticamente constante mientras exista fase sólida, su valor se asocia con la Kc, y la

nueva constante recibe el nombre de Constante del producto de solubilidad o simplemente Producto
de solubilidad, y es:Ejemplos:

AgCl <==> Ag + + Cl - –>

Cu(OH) 2 <==> Cu 2 + + 2.(OH) - –>
Pb 3 (PO 4 ) 2 <==> 3.Pb 2 + + 2. PO 4 3 - –>
El producto de solubilidad controla por tanto el equilibrio entre el soluto no disuelto y las especies iónicas,
lo cual hace que si disminuye la concentración de alguna o de todas las especies iónicas, se disolverá más soluto
no disuelto para restablecer el equilibrio, y viceversa,si aumenta la concentración de las especies iónicas, parte
de ellas pasarán al estado sólido precipitando, para que se restablezca el equilibrio. Por tanto, para una sal poco
soluble se cumple que:
- Cuando el producto de las concentraciones de los iones procedentes de la disociación de la sal
elevados a sus respectivos coeficientes es mayor que su producto de solubilidad, ésta precipita.
Es lacondición necesaria para que la sal precipite
- Cuando el producto de las concentraciones de los iones procedentes de la disociación de la sal
elevados a sus respectivos coeficientes es menor que el valor de su producto de solubilidad, la
sal no precipita. Es la condición necesaria para que una sal se disuelva
SOLUBILIDAD: Es la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad dedisolvente. En general
se considera insoluble cualquier sustancia cuya solubilidad sea menor de 0,01 mol/L. Puede expresarse
con cualquier expresión de la concentración: Molaridad, g/L, aunque suele utilizarse también g/100 mL
Cálculo de solubilidades a partir del producto de solubilidad y viceversa.
A partir de esta relación entre solubilidad y producto de solubilidad puede determinarse tanto elproducto
de solubilidad de un compuesto a partir de su solubilidad como a la inversa.
REGLAS DE SOLUBILIDAD: En general, los compuestos covalentes son solubles en disolventes apolares e
insolubles en disolventes polares, mientras que los compuestos iónicos son solubles en agua y otros
disolventes polares e insolubles en disolventes apolares.
A pesar que no hay reglas para predecir la solubilidad de losdiferentes compuestos iónicos en
agua (que es el disolvente más común) , experimentalmente se han establecido una serie de reglas
PR O B LE M A S RESUELTO S DE Q U ÍM IC A G ENER A L

R EA C C IO NES DE PR EC IPITA C IÓ N - 2 de 17

empíricas:
Para los cationes: Son solubles en agua todos los compuestos iónicos comunes de los iones de los
metales alcalinos (Grupo 1ª) y los del ion amonio: NH 4+
Para los aniones, podemos establecer la siguiente tabla:
Principalmente solubles en agua

Principalmente insolubles en agua

NO 3 -... Nitratos

S 2 - ... Sulfuros, excepto los de los grupos 1A,
2 A y el (NH 4 ) 2 S

Ac - .... Acetatos
Cl - .... Cloruros, excepto AgCl, PbCl 2
y Hg 2 Cl 2

CO 3 2 -.. Carbonatos, excepto los del grupo 1A y
el (NH 4 ) 2 CO 3

Br - ... Bromuros excepto AgBr, PbBr...