problemas resueltos

E.A.P. : FARMACIA Y BIOQUÍMICA
31337251727200057340518034000
1. Conviértanse cada una de las siguientes longitudes de onda en la frecuencia y el número de onda correspondientes: 2000 Å, 550 µm, 15µ. Calcúlese la energía asociada a cada una de esas longitudes de onda en términos de Kilocalorías/mol y en términos de electronvoltios.
A)λ=2000 Å
2072640292100720090292735346329021653533013651905240601592710Frecuencia γ=cλ= 300 000 kmsx 1000 m1 km200Å x 10-10=3x108ms200 x 10-10m=1,5 x10161s 710565226060
N° de onda n=1λ=1200Å=1200 x 10-10= 12 x 108m-1=0,5 x 108m-1634365217805
3596640141605268224055880Energía E=h. v →6,63 x 10-34 Js x 1,5 x 10161sE= 9,945 x 10-18JEnergía en:
Kilocalorías/Mol
E= 9, 945 x 10-18J x 238,845 x 10-6E= 2375,31 x 10-24Kcal x 6, 023 x10231 mol=14306,4910Kcalmol.E= 1430,64 KcalmolElectronvoltios
E= 9,945 x 10-18J x 1ev1,6021 x 10-19JE= 62,07
B) λ= 550 µm
Ƴ= 3 x 108ms550 x 10-6m=0,54 x 10121sn =1550 x 10-6m=1818,18 m-1E= 6,63 x 10-34x 0,54 x 1012=3,58 x 10-22JE1= 3,58 x 10-22x 1428,56 x 10 17=5150, 04 x 10-5KcalmolE2=3,58 x 10-22x 1ev1, 6021 x 10-19J=2,23 x 10-3evC) λ= 15µ
V=3x108ms15x10-6m=2x10131sn=115x10-6m=66666,66m-1E=6,63 x 10-34x2 x 1013=13,26 x 10-21JE1=19075,30 x 10-4KcalmolE2=13,26 x 10-21J x 1ev1,6021 x 10-19J=0,0827 ev2. Conviértanse cada una de las siguientes longitudes de onda en la frecuencia y el número de onda correspondientes: 2500Å, 520 mµ, 20µ. Calcúlese la energía asociada a cada una de esas longitudes de onda en términos de Kilocalorías/mol y en términos de electronvoltios.
λ= 2500 ÅV=3X108ms2500 x 10-10m=1,2 x 10151sn=12500 x 10-10m=4 x 106m-1E=6,63 x 10-34x 1,2 x 1015=7,95 x 10-19JE1=7,95 x 10-19x 1438,56 x 1017=114,36 KcalmolE2=7,95 x 10-191, 6021 x 10-19=4,9622 eVλ =520 mµ
v=3 x 108ms520 10-9=5,7692 x 10141sn=1520 x 10-9m=1923076,92 m-1E=6,63 x 10-34x 5,7692 x 1014 =38,24 x 10-20J
E1=38,24 x 10-20x 1438,56 x 1017=55,01 KcalmolE2=38,24 x 10-201,6021 x 10-19=2,3868 eλ=20 µ
v=3x108ms20 x 10-6=1,5 x 1013Hzn=120 x 10-6m=50000 m-1E=6,63 x 10-34 x 1,5 x 1013=9,945 x 10-21JE1=9,945 x 10-21 x 1438, 56 x 1017=1,4306 Kcal molE2=9,945 x 10-211,6021x 10-19=0,062 eV
3. Conviértanse cada una de las siguientes longitudes de onda en la frecuencia y el número de onda correspondientes: 3000Å, 600 mµ y 12µ. Calcúlese la energía asociada a cada una de esas longitudes de onda entérminos de Kilocalorías/mol y en términos de electronvoltios.
λ= 3000Å
v=3 x 108ms3000 x 10-10m=1 x 1015Hzn=13 x 10-7=3333333,333 m-1E=6,63 x 10-34Js x 1015x 1s=6,63 x 10 -19JE1=95,37 KcalmolE2=4,1383 eVλ= 600 mµ
V=3 x 108ms600 x 10-9m=5 x 1014Hzn=12a600 x 10-9m=1666666,66 m-1E=6,63 x 10-34Js x 5 x 10141s=33,15 x 10-20JE1=47,6 E2=2,06 eVλ= 12µ
v=3 x 108ms12 x 10-6m=2,5 x 1013Hzn=83333,33m-1E=6,63 x 10-34 x 2,5 x 1013=1,6575 x 10-20JE1=2,384 Kcalmol=0,1034 eV4. Una solución de concentración C de una substancia coloreada tiene un % de T de 82. A una concentración 4C el % de T es 45.2. Demuéstrense que la solución obedece la ley de Beer y calcúlese el % de T a una concentración 2C.
[ ]1=C[ ]2=4C [ ]13=2C
% T1=82% T2=45,2% T3=?LEY DE BEER
%T = 82,0 = PPox100T= 0,82=PPo→A=log1T=log10.8211677652540 A = 0,086
HALLANDO ABSORTIVIDAD MOLAR
E=Abc→E1= 0,086b.cConsiderando: b= longitud cte.
%T = 45,2%→T = 0,452
86296522225A=0,345

HALLANDO ABSORTIVIDAD MOLAR
E2=0,345b4C = 0,086bc→Por tanto: E1=E2=E3%T3=?A3=log 1T3E3= A3b2c→A32=0,086A3=0,172E3= 0,086bc210058021971000
Por tanto: E1=E2=E3 Se demuestra Ley Beer
HALLANDO % T3A3=log1T3→0,172=log1T3Aplicando Logaritmos: log (n) = ∝1672590215265
N= b∝Por tanto: log101T3=0,1721T3= 100,1721100,172= T3T3=0,672%T3=67,25.- Considérese que el índice molar de absorbancia, am, de la bipiridina -2; 2 ferrosa es 10500 (celda de 1 cm de espesor). Si la transmitancia de una muestra desconocida del ismo espesor es 57,5%, ¿Cuál es su concentración en mg/ml ?
Am = 10500
b = 1 cm
%T = 57,5...