Problemas Resuletos PH

21/4/2015

Problemas resuletos pH

 
 
 
 
 

PROBLEMAS RESUELTOS

 
 
 
 
 
 
 
 
 

"Los sabios hablan porque tienen algo que decir, los tontos porque tienen que decir algo ".

 

Platón.

 
 

1. a) Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.

 
 a) el ácido perclórico HClO4 es un ácido muy fuerte que está totalmente disociado, por tanto podemos escribir la siguiente reacción
química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: HClO4 + H2O —> ClO4­ + H3O+; por tanto, la concentración de ión
hidronio será igual a 0,03 M

 

[H3O+]= 0,03 M; pH= – log[H3O+]; pH= – log(0,03); pH= 1,5 lo que corresponde a una disolución muy ácida

 El hidróxido de sodio es una base muy fuerte que está totalmente disociada, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que
estará totalmente desplazada hacia la derecha: NaOH –> Na+ + OH­; por tanto, la concentración de ión hidroxilo será igual a 0,05 M

 

[OH­]= 0,05 M; la concentración de ión hidronio la calculamos a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[ OH­]
[H3O+]= Kw / [ OH­] ; [H3O+]= 10^­14 / 0,05 = 2·10­13 M
pH= – log[H3O+]; pH= – log(2·10­13); pH= 12,7 lo que corresponde a una disolución muy básicab) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los
volúmenes son aditivos.
Calculamos las cantidades de sustancias que estamos mezclando:
Ácido perclórico: 0,05 L · 0,03 mol / L = 0,0015 mol HClO4 es la cantidad de sustancia HClO4 que estamos echandoHidróxido de sodio: 0,05 L · 0,05 mol / L = 0,0025 mol NaOH es la cantidad de sustancia NaOH que estamos echando
Cuando mezclamos estas sustancias (un ácido y una base) se produce la siguiente reacción de neutralización
HClO4 + NaOH –> ClO4­ + Na+ + H2O en la que el ácido perclórico es el reactivo limitante y el hidróxido de sodio el que está en
exceso;
la  neutralización  dará  lugar  a  la  formación  de  0,0015  mol  de  ClO4­  y  0,0015  mol  de  Na+  quedando  (0,0025­0,0015)=0,001  mol  deNaOH  sin  reaccionar  y  dando  a  la  disolución  final  un  carácter  básico  cuyo  pH  se  puede  calcular  si  determinamos  su  concentración  y
seguimos los mismos pasos que en el apartado anterior. (Solución pH=12) (Corregido, solución pH=11)
Ojo:  Al  mezclar  las  dos  disoluciones  anteriores  tendremos  100  mL  de  disolución  ¡solo  suponiendo  que  los  volúmenes  sonaditivos!, ya que realmente el volumen que se obtiene al mezclar 50 mL de disolución con 50 mL de otra disolución no tiene por
qué ser de 100 mL resultantes.
2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.Esta afirmación es falsa ya que una base débil es aquella que no está totalmente disociada; en su proceso de disociación se alcanza una
situación  de  equilibrio  químico  (con  una  constante  de  equilibrio  Kb  muy  pequeña)  en  el  que  las  concentraciones  de  los  iones  que  se
producen en la disociación son muy pequeñas mientras que la concentración del ácido permanece prácticamente igual a la concentración
inicial; precisamente porque se ha disociado muy poco.b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
Esta afirmación es falsa ya que no tiene nada que ver la fortaleza de un ácido con la concentración de la disolución. Por ejemplo, el ácido
acético es un ácido débil pero puede encontrarse en disoluciones diluidas (por ejemplo 0,01 M) o en disoluciones concentradas (por
ejemplo 10 M).
Un ácido débil es el que está poco disociado.

http://apuntescientificos.org/resueltos­pH.html

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Problemas resuletos pH

3. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).
El cianuro de sodio es una sal que se disocia totalmente según la siguiente reacción: NaCN –> Na+ + CN­...