Problemas Sobre Estequiometria
Páginas: 3 (666 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2011
PROBLEMAS SOBRE ESTEQUIMETRÍA
1. El etilen glicol, el compuesto más comúnmente usado en la preparación de mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles, tiene de fórmula empírica CH3O.su masa molecular es 62,07. Cuál es su fórmula molecular?. Cuál sería su fórmula estructural?.
2. El calomel, un cloruro de mercurio, se usa en medicina como estimulante de la secreción biliar.Una muestra de 0,7844 g calomel fue tratada con ácido sulfúrico con lo que la sustancia se convirtió totalmente en 0,1214 g de HCl. Cuál es la fórmula empírica del calomel?
3. El número de octano opotencia de octano de una gasolina se basa en tomar como referencia el compuesto isooctano, al cual se asigna una potencia de 100. Cuando 0,2351 g de isooctano (un hidrocarburo) se hicieron combustiren cámara, se transformó completamente en dióxido de carbono y agua. El CO2 fue recogido y pesado como BaCO3. Si el BaCO3 obtenido pesó 3,2488 g, cuál es la fórmula empírica del isooctano?.
4.Los óxidos de nitrógeno están entre los subproductos que se forman en la combustión de los motores. Uno de estos óxidos se compone de N=30,45% y O=69,55%. Cuál es su fórmula empírica?.
5. Elbutirato de etilo tiene un agradable olor a piña, se usa en la preparación de esencias artificiales. La combustión de 0,5309 g de esta sustancia produjo 1,2069 g de CO2 y 0,1647 g de agua. Un análisisprevio había mostrado que sólo estaban presente C, H y O. si el peso molecular del éster es de 116 g.mol-1 cuál es la fórmula molecular y cuál es la fórmula empírica.
6. El paraldehído, droga hipnóticay sedante, tiene por fórmula empírica C2H4O. Su densidad de vapor en condiciones PTS es 5,90 g/litro. Cuál es su fórmula molecular?.
7. La hexametilenotetramina fue una sustancia que se usó en eltratamiento de infecciones de los riñones y la vejiga, antes de que aparecieran los antibióticos. La combustión de 0,2897 g de sustancia produjo 0,5456 g de CO2 y 0,2234 g de agua. En ensayo...
1. El etilen glicol, el compuesto más comúnmente usado en la preparación de mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles, tiene de fórmula empírica CH3O.su masa molecular es 62,07. Cuál es su fórmula molecular?. Cuál sería su fórmula estructural?.
2. El calomel, un cloruro de mercurio, se usa en medicina como estimulante de la secreción biliar.Una muestra de 0,7844 g calomel fue tratada con ácido sulfúrico con lo que la sustancia se convirtió totalmente en 0,1214 g de HCl. Cuál es la fórmula empírica del calomel?
3. El número de octano opotencia de octano de una gasolina se basa en tomar como referencia el compuesto isooctano, al cual se asigna una potencia de 100. Cuando 0,2351 g de isooctano (un hidrocarburo) se hicieron combustiren cámara, se transformó completamente en dióxido de carbono y agua. El CO2 fue recogido y pesado como BaCO3. Si el BaCO3 obtenido pesó 3,2488 g, cuál es la fórmula empírica del isooctano?.
4.Los óxidos de nitrógeno están entre los subproductos que se forman en la combustión de los motores. Uno de estos óxidos se compone de N=30,45% y O=69,55%. Cuál es su fórmula empírica?.
5. Elbutirato de etilo tiene un agradable olor a piña, se usa en la preparación de esencias artificiales. La combustión de 0,5309 g de esta sustancia produjo 1,2069 g de CO2 y 0,1647 g de agua. Un análisisprevio había mostrado que sólo estaban presente C, H y O. si el peso molecular del éster es de 116 g.mol-1 cuál es la fórmula molecular y cuál es la fórmula empírica.
6. El paraldehído, droga hipnóticay sedante, tiene por fórmula empírica C2H4O. Su densidad de vapor en condiciones PTS es 5,90 g/litro. Cuál es su fórmula molecular?.
7. La hexametilenotetramina fue una sustancia que se usó en eltratamiento de infecciones de los riñones y la vejiga, antes de que aparecieran los antibióticos. La combustión de 0,2897 g de sustancia produjo 0,5456 g de CO2 y 0,2234 g de agua. En ensayo...
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