Problemas sobre Fuerzas Intermoleculares


FUERZAS INTERMOLECULARES

1.- Para cada una de las siguientes parejas de compuestos, predice que compuesto exhibiría un enlace de hidrógeno más fuerte. Justifica tu predicción. Puede serte deayuda escribir la fórmula de Lewis para cada uno.
a) agua H2O y sulfuro de hidrógeno H2S;
b) difluorometano CH2F2 o fluoroamina NH2F2;
c) acetona C3H6O (contiene un doble enlace C=O) o alcoholetílico C2H6O (contiene un enlace sencillo C-O).

2.- De los siguientes compuestos, indica los que presentan enlace de puente de hidrógeno:
a. CH3-O-CH3 b. CH3-CH2OH c. H2O
d.NH3 e. CH2NH2 f. CH3-CO-CH3

3.- ¿Cuál de los siguientes compuestos orgánicos, de similar masa molecular, presenta un punto de ebullición más alto?
a. dietiléter(CH3-CH2-O-CH2-CH3) b. n-butanol (CH3-CH2-CH2-CH2-OH)
c. pentano (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) d. 1-cloropropano (CH3-CH2-CH2-Cl)

4.- ¿Podrías explicar ahora por que el amoníaco (NH3)tiene un pto. de ebullición de -33 ºC mientras que el tetracloruro de carbono (CCl4) tiene un pto. de ebullición de 77 ºC?

5.- Indica qué moléculas de la serie CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4 sonpolares y cuáles apolares.

6.- El monóxido de carbono (CO) y el gas nitrógeno (N2) tienen una masa molecular similar. ¿Cuál posee un punto de ebullición más alto?

7.- ¿Cuál de los siguientescompuestos orgánicos es más soluble en agua?
a. 1-bromopropano (CH3-CH2-CH2-Br) b. etilmetiléter (CH3-CH2-O-CH3)
c. 1-propanol (CH3-CH2-CH2-OH) d. propano (CH3-CH2-CH3)

8.- ¿Quétipo de fuerza intermolecular explica las diferencias siguientes en cada caso: a) CH3OH ebulle a 65°C, CH3SH ebulle a 6°C; b) Xe es un líquido a presión atmosférica y 120 K, mientras que Ar esgaseoso; c) La acetona ebulle a 56°C, mientras que el 2-metilpropano ebulle a -12°C.

9.- ¿Cuáles de las moléculas siguientes pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie:...