problemas UV

Problemas de Espectroscopía UV-Visible y Métodos de Calibración

1) Analice los datos de la tabla que figura a continuación. ¿Es posible, en función de la información que allí se brinda, indicar en que zona del espectro electromagnético absorberán luz estos compuestos?
Datos:
Colores de la radiación visible
λ (nm) color complemento
400-465violeta
verde amarillo
465-482
azul
amarillo
482-487
azul verdoso
anaranjado
487-493
azul verde
rojo anaranjado
493-498
verde azulado
rojo
498-530
verde
rojo púrpura
530-559
verde amarillento
púrpura rojizo
559-571
amarillo verde
púrpura
571-576
amarillo verdoso
violeta
576-580
amarillo
azul
580-587
anaranjado amarillento
azul
587-597
anaranjado
azul verdoso597-617
anaranjado rojizo
azul verde
617-780
rojo
azul verde


2) El contenido de hierro en bizcochos dulces se determina por formación del quelato
tris(1,10-fenantrenolina)Fe(II). Si una solución estándar de 0.50 μg/mL presenta una absorbancia de 0.34 a 515 nm con una celda de 1.00 cm, calcular los valores de %T y a para este sistema.

3) El método de Contreras-Guzman y Strong permitedeterminar vitamina E (Mprom =
416) en alimentos usando Cu+2/urea para el desarrollo de color. Una solución de vitamina
E (1.2x10-5 M) presenta una absorbancia de 0.445 a 478 nm, usando una celda de 10 mm.
¿Qué valor de a (coeficiente de extinción) usaría si la concentración se debe expresar en μg/mL?

4) Los compuestos A y B absorben en la región UV del espectro. La sustancia A tiene unmáximo a 267 nm (a=175 l g-1cm-1) y un mínimo a 312 nm (a=12.6 l g-1cm-1). La sustancia B exhibe un máximo de absorción a 312 nm (a=186 l g-1cm-1) y no absorbe a 267 nm. Una solución que contiene los dos componentes tiene una absorbancia de 0.726 y 0.544 a 267 y 312 nm respectivamente cuando se utilizan celdas de 1 cm de camino óptico. ¿Cuáles son las concentraciones de A y B en mg/l?

5) Calcular lasincógnitas (X1 a X6) de la tabla si las absorbancias de las soluciones 1 a 4 se realizaron en celdas con camino óptico de 1.0 cm y los compuestos i y j cumplen la ley de Beer:

Solución
[ i ] M
[ j ] M
A (394 nm)
A (502 nm)
A (610 nm)
1
2,0 10-4
0
0,973
0,364
0,102
2
0
3,0 10-4
0,084
0,546
1,076
3
X1
X2
0,776
X3
0,934
4
X4
X5
0,812
0,602
X6


6) Laconcentración máxima del herbicida 3-aminotriazol (M = 84) presente en alimentos es 0.05 ppm. Dicho compuesto se determina mediante una reacción colorimétrica (Método de Galoux). A partir de 3-aminotriazol puro (comercial) se construyó la siguiente curva de calibración empleando una celda de 1 cm:


a. Determinar la concentración de 3-aminotriazol en un alimento P sabiendo que la absorbancia es igual a0.047.

b. Obtenga el valor del coeficiente de extinción a partir de la curva de calibración.


7) Un procedimiento normal para la determinación de proteínas es el ensayo de colorante de Bradford. Según este método, la proteína se trata con un colorante que, al unirse a ella, cambia su color de pardo a azul. La intensidad del color azul (medido por la absorbancia de la luz a una longitud deonda) es proporcional a la cantidad de proteína presente.
a.- De acuerdo a los datos obtenidos con una proteína patrón, obtener la ecuación de la recta.


b. Si una muestra de proteína arrojó una lectura de A = 0.973, ¿cuántos μg de proteína habrá presentes en la muestra?


8) Se desea determinar el contenido de proteínas de una muestra incógnita por medio de un método espectrofotométrico.Para ello se realiza una curva de calibración empleando una proteína de referencia como patrón. Se obtuvieron los siguientes datos:

Proteína estándar, mg
A
0
5
10
15
20
25
0.100
0.188
0.272
0.392
0.430
0.496

a. Grafique la curva de calibración, indique el rango de respuesta lineal del método y obtenga la ecuación de la recta.

b. Si su muestra arrojó una absorbancia de 0.506...