Problemas

1. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de infladoreacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
Na + 2KNO3K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

2. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:C2H5OH + O2 CO2+ H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 150 gramos de C2H5OH de esta manera.

3. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcoholetílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosasi la reacción tiene una eficiencia de 75%?

4. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

6. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?





7. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 gde nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 Mg3N2
8. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producirtrióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

9. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?...