problemas



Guía Nº 3
(Soluciones)


1. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una solución acuosa al 8 % m/m de azúcar? Densidad de la solución = 1,03 g/ml

A) 32,96 g D) 3,107 g
B) 32,03 g E) 3,296 g
C) 31,07 g

2. Un ejemplo de mezcla heterogénea es

A) la leche D) el agua de mar
B) el aceite emulsionado E) el aire
C) el aceite con vinagre

3. Ladiferencia entre suspensión y un coloide está dada por

1.I. el tamaño de las partículas
1.II. la fase dispersante
1.III. la unión química

Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I D) Sólo II y III
B) Sólo II E) I, II y III
C) Sólo III

4. Una solución acuosa de alcohol al 0,4 % m/v contiene

A) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de solución D) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de aguaB) 0,4 gramos de alcohol en 1000 ml de agua E) 0,4 gramos de alcohol en 100 ml de solución
C) 0,4 moles de alcohol en 100 ml de solución

5. ¿Cuántos moles de glucosa están contenidos en 6 litros de una solución al 2% m/v?
PM glucosa = 180 g/mol

A) 0,670 mol D) 0,041 mol
B) 0,110 mol E) 0,031 mol
C) 0,067 moles

6. Si la densidad de una solución de ácido sulfúrico es de 1,84g/ml, entonces

1.I. un cc de ácido pesa 1,84 gramos
1.II. en 100 ml de la solución hay contenidos 184 gramos del ácido
1.III. hay 1,84 g de ácido por cada litro de solución

Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) I, II y III
C) Sólo III

7. Calcule % m/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN

A) 66 % m/v D) 0,6 % m/v
B)60 % m/v E) 0,06 % m/v
C) 6,0 % m/v



8. El soluto se define como el componente que

1.I. está en mayor proporción dentro de la solución
1.II. se solubiliza
1.III. solubiliza

Es (Son) correcta(s):
A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) Sólo I y III
C) Sólo III

9. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia,de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. De nuevo con lo señalado, indique la solución representativa del tipo líquido – sólido

A) Sal en agua D) Oxígeno en agua (l)
B) Mercurio en Cadmio E) Hidrógeno en agua (s)
C) Hidrógeno ocluido en Platino

10. “La masa, en gramos, de un soluto contenidos en 100 ml de solución” corresponde a la definición dada paraA) la molalidad D) el % m/v
B) el % m/m E) el % v/v
C) la molaridad

11. Algunas de las características que presentan las soluciones son:

1.I. No debe existir reacción química entre soluto y solvente
1.II. Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico
1.III. El soluto puede separarse por decantación

A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) I, II y III
C)Sólo III

12. Para preparar una solución 5% v/v de HCl, se debe:

A) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
B) Pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
C) Pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de solución
D) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de solución
E) Tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener1000 ml de solución

13. Una solución acuosa de sal común (NaCl), puede considerarse como una solución del tipo

1.I. iónica
1.II. binaria
1.III. molecular

A) Sólo I D) Sólo I y II
B) Sólo II E) Sólo II y III
C) Sólo III

14. El porcentaje volumen/volumen de una solución acuosa al 3,04% m/m de etanol es:
(Densidad de la solución = 1,0 g/ml. Densidad del etanol = 0,8 g/ml)A) 38,01% v/v D) 3,38% v/v
B) 33,81% v/v E) 0,33% v/v
C) 3,80% v/v


15. Las sustancias puras se caracterizan por:

1.I. Tener una composición invariable y definida
1.II. Estar constituidas sólo por elementos, como el hierro
1.III. Tener propiedades claramente identificables

A) Sólo I D) Sólo I y III
B) Sólo II E) I, II y III
C) Sólo III

16. ¿Cuál(es) de...