problemaspH copia
Páginas: 3 (523 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2015
1= Preparar 450ml de KOH, a una concentración de 5*10-4m pH, pOH, [H], [OH].
2=Preparar 150ml de Ba (OH)2 a una concentración de 0.025M calcular pH, pOH, [H], [OH].
3=Preparar 225ml de H2S auna concentración del 0.015N considerando la D=1.23g/ml y una pureza del 85%, calcular pH, pOH, [H], [OH].
4=Preparar 315ml de H2PO4 a una concentración de 0.029Nconsiderando la D=1.23g/ml y unapureza del 75% calcular pH, pOH, [H], [OH].
5=Determinar el numero de moles y el numero de equivalentes contenidos en 55g de Ca(OH)2
6=Determinar el numero de moles y el numero de equivalentescontenidos en 90g de AL(OH)3
7=A partir de una solución al 0.3M de H2SO4 preparar una solución al 0.011N
8=A partir de una solución al .06M de H2SO4 preparar una solución al 0.03N
9=Cuantos ML de unasolución de NaOH 0.07N se necesitan para neutralizar 50ml de una solución de H2SO4 al 0.018N
10=Que molaridad tiene un solución de 0.4N de H3PO4 calcular pH y pOH
11=Que molaridad tiene un solución de0.3N de H2PO4 calcula pH y pOH
12=Calcular el pH de una mezcla de acido propionico 34mM y propionato 14mM considerando que la K=1.30*10-4
13=Calcula el pH de una mezcla de acido láctico 25mM y lactato12mM considerando que la k=1.6*10-4
14=Preparar un buffer a pH=5.2 de una mezcla de nitrato y acido nítrico mencionando la cantidad de ml de cada una si se requiere 350ml y la K=4.5*10-415=Preparar un buffer a pH=5 de una mezcla de acetato y acido acético menci0onando la cantidad de ml de cada una si se requieren 315ml y la K=1.86*10-5
16=El pH de una solución de acido acético al 0.07M es de3.31 calcular K y pK
17=El pH de una solución de acido butírico al 0.03M es 4.6 calcular K=pK
18=Calcular el grado de disociación del acido láctico si su concentración es de 0.05M y su K=1.6*10-419=Calcular el grado de disociación del acido cítrico o una concentración de 0.4M y su K=8*10-4
20=calcular el grado de disociación del acido carbónico si su pH 5.5 y K=3.3*10-7
21=calcular el...
2=Preparar 150ml de Ba (OH)2 a una concentración de 0.025M calcular pH, pOH, [H], [OH].
3=Preparar 225ml de H2S auna concentración del 0.015N considerando la D=1.23g/ml y una pureza del 85%, calcular pH, pOH, [H], [OH].
4=Preparar 315ml de H2PO4 a una concentración de 0.029Nconsiderando la D=1.23g/ml y unapureza del 75% calcular pH, pOH, [H], [OH].
5=Determinar el numero de moles y el numero de equivalentes contenidos en 55g de Ca(OH)2
6=Determinar el numero de moles y el numero de equivalentescontenidos en 90g de AL(OH)3
7=A partir de una solución al 0.3M de H2SO4 preparar una solución al 0.011N
8=A partir de una solución al .06M de H2SO4 preparar una solución al 0.03N
9=Cuantos ML de unasolución de NaOH 0.07N se necesitan para neutralizar 50ml de una solución de H2SO4 al 0.018N
10=Que molaridad tiene un solución de 0.4N de H3PO4 calcular pH y pOH
11=Que molaridad tiene un solución de0.3N de H2PO4 calcula pH y pOH
12=Calcular el pH de una mezcla de acido propionico 34mM y propionato 14mM considerando que la K=1.30*10-4
13=Calcula el pH de una mezcla de acido láctico 25mM y lactato12mM considerando que la k=1.6*10-4
14=Preparar un buffer a pH=5.2 de una mezcla de nitrato y acido nítrico mencionando la cantidad de ml de cada una si se requiere 350ml y la K=4.5*10-415=Preparar un buffer a pH=5 de una mezcla de acetato y acido acético menci0onando la cantidad de ml de cada una si se requieren 315ml y la K=1.86*10-5
16=El pH de una solución de acido acético al 0.07M es de3.31 calcular K y pK
17=El pH de una solución de acido butírico al 0.03M es 4.6 calcular K=pK
18=Calcular el grado de disociación del acido láctico si su concentración es de 0.05M y su K=1.6*10-419=Calcular el grado de disociación del acido cítrico o una concentración de 0.4M y su K=8*10-4
20=calcular el grado de disociación del acido carbónico si su pH 5.5 y K=3.3*10-7
21=calcular el...
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