ProblemasResueltos1erParcialb


1. Para cualquier proceso real espontáneo la entropía crece (V) (por ser real)
2. Una sustancia incompresible que experimenta un proceso isentrópico la temperatura permanece constante (V) dS=Cv.ln(T2/T1), si dS=0 (isentrópico), entonces; T1 debe ser = T2
3. El DS para un gas ideal durante un proceso a P=cte es función de la diferencia de temperaturas entre el estado inicial y final (F)(dS=Cvln(T2/T1) .. no es la diferencia sino el logaritmo del cociente)
4. En un sistema durante un proceso irreversible DS es mayor que: (V) (Ssistema=(Sprod+Stransf))
5. En un sistema aislado y reversible, el S es mayor que cero (F) (es igual a cero)
6. Describa un proceso reversible.
7. Mencione tres tipos de procesos irreversibles.
8.  Para un ciclo termodinámico ¿el trabajo neto esnecesariamente cero? Explique
9.  ¿Es posible comprimir un gas ideal isotérmicamente en un  dispositivo adiabático tipo cilindro-pistón? Explique

Un mol de gas ideal a P=cte=2atm es enfriado desde 100 hasta 25°C. Cuanto es el trabajo realizado. Si Cp=3cal/°Cmol calcule Q y DU

Un elemento metálico de 0,05 Kg de peso a 200°C se pone en contacto con 0,4 Kg de agua a 20°C. Cual es la T de equilibrio delsistema mezclado?, si Cp del agua=4.1886 J/kg°C y la del metal es 453 J/kg°C.
Qsist = - Qalred

Un mol de gas ideal se mantiene a 0°C en una expansión de 3lts a 10 lts. a) Cual es el trabajo realizado por el gas durante la expansión? b) Que cantidad de calor se transfiere en ese proceso c) Cual es la presión del sistema en ese punto. d) Si el gas es devuelto al volumen a P= constante, cual es eltrabajo?.


Un mol de gas ideal realiza 3000 J de trabajo sobre su entorno cuando se expande a T=cte. Pf=1atm y Vf=25lts. Determine Q, Vi y T.


Calcule S cuando un mol de un gas ideal a 298K se comprime a T=cte hasta 1000 atm.
Calcule el cambio de entropía cuando un mol de gas ideal se expande hasta 2 veces su volumen inicial a temperatura constante.


Un gas ideal se comprime a una presiónconstante de 0.8 atm desde 9 lts hasta 2 lts. En el proceso, 400 Joules de energía salen como calor. Determine:
(a) ¿Cuál es el trabajo realizado sobre el gas? (b) ¿Cuál es el cambio de energía interna?

Un Kg de aluminio se calienta a presión atmosférica de modo que su temperatura aumenta de 22 a 44ºC. Encuentre (a)El trabajo realizado sobre el aluminio y (b)La energía agregada por calor (c)El cambio desu energía interna. Al = 12x10-7 atm-1, Al = 70,5x10-6 K-1. Densidad del Aluminio=2700 Kg/m3. CPAl = 20.6+12.4x10-3T (Joules/molK)

Un sistema permite un control programado del volumen y la presión del gas que contiene. El sistema es llenado con un mol de gas helio con unas condiciones iniciales de 20 lts y 1 atm de presión. En el proceso, el helio es comprimido reversiblemente hasta 10 ltsa lo largo del camino dado por la relación:
V= 30 – 10P P (atm) y V (lts)
Determine:T1 y T2 (b) Q (c) S (d) W y (e) U

Un sistema permite un control programado de la presión y el volumen del gas que contiene. El sistema es llenado con un mol de helio con una condición inicial de P=1atm y V=18 lts. Es comprimido reversiblemente hasta 12 litros a través de un programa dado por la relación:
V =20 - 2P2 P en atmósferas y V en litros.
Determine: (a) T1 y T2 (b) Q (c) S (d) W y (e) U (f) H (g) F (h) G
Derive la relación entre la energía libre de Helmholtz con la entropía y la temperatura.




Un mol de gas ideal se mantiene a 0ºC durante una expansión desde 2 hasta 8 lts. ¿Cuanto trabajo es realizado sobre el gas?

Derive las ecuaciones: U=U(S,V), H=(H(S,P). Escriba las cuatrorelaciones de coeficientes y las 2 relaciones de Maxwell.




Estime la presión requerida para mantener una muestra de Aluminio sin expansión cuando es calentado desde 25ºC hasta 100ºC.. Al=70.5x10-6 K-1 . Al=12x 10-7 atm-1

Un mol de Al2O3 a 25ºC ocupa 25,715 cm3 a P=1atm. Su coeficiente de expansión térmica es 26x10-6 K-1 y su coeficiente de compresibilidad es 8x10-6 atm-1. Estime su volumen...