Problemassolucionesquimicas 130427194408 Phpapp01

EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN Y CONTENIDO
1. UNIDADES FÍSICAS

peso de soluto ( g )
Porcentaje de peso en
x 100
%P/P =
peso (%P/P)
peso de disolución ( g )
Porcentaje de
volumen en
volumen (%V/V)

Porcentaje de
peso en
volumen (%P/V)

%V /V =

% P /V =

volumen de soluto (ml )
x 100
volumen de disolución (ml )

peso de soluto ( g )
x 100
volumen de disolución (ml )

Parte por millón (p.p.m.)

mgp.p.m. =
Relación que expresa las partes
Kg
de soluto que se hallan contenidas
en un millón de partes de
disolución o mezcla
mg µ g
p. p. m. =
=
Si se trata de una disolución acuosa
l
ml
diluida donde d=1
p. p. b. =

Partes por billón (p.p.b.)

µg
Kg

=

=

µg
g

µg
l

Densidad (d)
La densidad de una sustancia o
mezcla es el peso de la misma
por unidad de volumen

d=

peso sus tan cia
g
=
unidadvolumen ml

(g / l)

Otras unidades

(g / m3)

1

2. UNIDADES QUIMICAS
g / PF

Nº moles de soluto

Molaridad (M) M =

=

Litro de disolución

mg / PF
=

ml

litro

PF = peso fórmula
nº equivalentes de soluto
Normalidad (N) N =

=

=
Litro de disolución

litro

PF sus tan cia
PE =
n º partículas que se int ercambian

=
A
n = nº de moles del componente
X

Porcentaje molar ( % XA)

DILUCIÓN

ml

nAFracción molar (XA)

Notación pX

mg / PE

g / PE

pX = − log X

nA+ nB + nC + …

% X

A

= X

A

x 100

Siendo X la concentración
Molar del analito

Ccon x Vcon = Cdil x Vdil

MEZCLA DE DISOLUCIONES

C1 V1 + C2 V2 = Cp Vp

2

PROBLEMAS DE ANÁLISIS QUÍMICO. CURSO 2008/09
(CUADERNILLO SEGUNDO PARCIAL)
EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES
1.- Se disuelven 100 mg de NaCl (PF=58,5) en 1 l de agua. Calcular,para la disolución
resultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppm de NaCl; e) ppb de Cl (PF=35,5)
R. a) 1,71 x 10-3 M; b) 0,01; c) 0,01; d) 100 ppm; e) 6,07 x 104 ppb
2.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentración de una disolución de 350 mg de NaHCO3
(PF= 84,0) en 500 ml de agua.
R.- 0,070 %; 8,33 . 10-3 M
3.- Un comprimido de aspirina que pesa 0,600 g contiene 580 mg de ácidoacetil salicílico (AAS)
y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % p/p.
R.- 96,67 %
4.- Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2)
en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se han
encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l.
R.- 0,156 mg/m3; no supera el límite
5.- Si0,250 litros de una disolución acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 µg de
pesticida, expresar la concentración del pesticida en: a) ppm; b) ppb.
R.- a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb
6.- Si el contenido en Cu (PF=63,5) del agua de un desague es de 0,15 ppm. ¿Cuál es el pCu de
este agua?
R.- 5,63 ppm
7.- Expresar, en ppm, la concentración de cloruro (PF=35,5) de una disolución de HCl 1,6 .10-5
M.
R.- 0,57 ppm
8.- Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su
concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga una
concentración de 0,0080 g/l de nitratos?
R.- 8,0 ppm; sí es apta
9.- La concentración de glucosa (C6H12O6) (PF=180,0) en sangre humana va desde 80,0 mg/dl
antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después delas comidas. Calcular la molaridad de la
glucosa en sangre antes y después de las comidas.
R.- 4,40 . 10-3 M; 6,70 . 10-3 M

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10.- Calcular la concentración de Cr (PF=52) en unidades de ppm para una disolución que es 10-4
M en dicromato potásico (K2Cr2O7).
R.- 10,4 ppm
11.- Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información:
densidad (d=1,1850 g/ml); riqueza(36,5 % p/p en HCl); PF=36,5. a) Calcular la molaridad
de esta disolución de HCl; b) ¿Cómo se prepararían, a partir de este clorhídrico comercial,
250 ml de HCl 1,00 M?
R.- 11,90 M; 21 ml
12.- ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 300 ml de HNO3 0,250 M para obtener HNO3 0,200
M?
R.- 75 ml
13.- Calcular la normalidad y la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 26% p/p de
riqueza y...