Problemes Resolts D Estequiometria

Problemes resolts d’estequiometria,
dissolucions i fórmula empírica
C AMPANA DE G AUSS
21 d’octubre de 2012
1. Calculeu el volum d’àcid clorhídric d’1.14 g/cm3 de densitat i d’un
28% en pes de HClque es necessita per neutralitzar una dissolució
que conté 125 g d’hidròxid de sodi.
La reacció és:
HCl(aq) + NaOH ( aq) → NaCl(aq) + H2 O(l )

(1)

Si partim de la quantitat coneguda i fent factors deconversió tenim:
✭
✭

✭
✭✭
✘✘
✭✭
✭✭
36.453 ✘
g✘
HCl
1✭
mol
HCl
mol
NaOH
1✭
·
·
·
✭
✭
✭
✘
✭
✭
✭
✭✭
✘✘
✭✭
mol
HCl
40 ✘
1✭
g✘
NaOH
mol
NaOH
1✭
✭
✭✭✭
3
g✭
dissolució
100 ✭
✭✭✭✭ HCl 1 cm dissolució HCl
··
✭=
✭✭
✘✘
✭✭HCl
28 ✘
g✘
HCl
g✭
dissolució
1.14 ✭
✭✭✭
✭

✘✘✘ ·
125 ✘
g✘
NaOH

= 356.88 cm3 dissolució HCl

(2)
(3)
(4)

2. Segons diversos autors és possible obtenir carbó amb el tractament
de diòxid decarboni en condicions extremes. Calculeu els kg de
carbó que es poden obtenir per cada 1000 kg de carbonat càlcic si
el rendement del procés és d’un 30%.
El carbonat càlcic, com tots els carbonats, aaltes temperatures es descompon en:
CaCO3 → CO2 + O2
El procés pot continuar, i donaria:
1

(5)

Estequiometria, dissolucions i fórmula empírica

Química | 2

CO2 → C + O2

(6)

Per tal de calcularels grams de carboni necessitem calcular la massa
molecular del CaCO3
MCa C O3 = 1 · 40 + 1 · 12 + 3 · 16 = 100 g/mol

(7)

Ara agafarem la dada de 1000 kg:
✘
✭✭✭✭
✘✘✘3 1 ✭
g✘
CaCO
mol
CaCO
✭✭
✘ 1000✘
3
✘
✘
✘
1000 ✘
kg✘CaCO
✘ ·
✘·
3·
✘
✘
✘
✘
✘
✘
100 ✘
g✘
CaCO
1✘
kg✘CaCO
3
3
✘
✘
✘
✘
✘ C
mol
1 mol
1✘
12 g C
CO2
✘✘
· ✘ ✭✭✭
·
✭·
✘
✘ = 120000 g C
✘
✘✘
1✭
mol
CaCO3 1 ✘
mol
CO2 1 ✘
mol
C
✘✘
✭✭

(8)
(9)és a dir 120 kg C
I si el rendiment de la reacció és del 30%, això vol dir que:

✭✭✭

✭✭
kg✭carboni
120 ✭
✭✭✭ teòrics ·

30 kg carboni reals
✭✭✭✭ =
kg✭carboni
100 ✭
✭✭✭✭teòrics

= 36 kg carboni per cada1000 kg de CaCO3

(10)
(11)

3. Expliqueu detalladament com prepararíeu 500 ml d’una dissolució
0.25 mol/l de carbonat de potassi. Indiqueu la massa necessària i
l’instrumental de laboratori...