Problemes Selectivitat T8

PROBLEMES DE PROVES DE SELECTIVITAT, TEMA 8

1. JUNY 2003

La constant kp de l’equilibri:

CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)
Val 10 a 690 K. Inicialment s’introdueixen en un recipient de 15 litres 0,3 mols de CO i 0,2 mols de H2O. Calcula:
a) Concentració de cada espècie en equilibri.
b) Pressió en l’interior enarribar al equilibri.
c) Si Kp val 66,2 a 550K, es tracta d’una reacció endotèrmica o exotèrmica?
d) Les concentracions en equilibri a la nova temperatura(550K)


2. JUNY 2002.

El CO2 reacciona ràpidament amb el H2S a elevades temperatures segons la reacció:

CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)

En un experiment vam col·locar 4.4g de CO2 en un recipient de 2,5 litres a 337 ºC i una quantitat suficient d’àcid sulfhídric per què la pressió total una vegada s’assoleix l’equilibri siga de 10 atmosferes. En una mostra obtinguda una vegada s’ha aconseguit l’equilibri hi havia 0,01 mols d’aigua. Calculeu:
a) Mols de cadascuna de les espècies en equilibri.
b) KC
c) Kp

3. SETEMBRE 2003.

La formació del SO3:SO2 (g) + !/2 O2 (g) SO3(g)

S’introdueixen 128 g de SO2 i 64 g de O2 en un recipient tancat de 2l en el qual prèviament s’ha fet el buit. S’escalfa a 830 ºC i després d’arribar a l’equilibri s’observa que ha reaccionat el 80% del SO2 inicial. Calculeu:
a) la composició en mols de la mescla en equilibri i el valor de Kc.
b) La pressióparcial de cada component de la mescla en equilibri i a partir d’aquesta el valor de Kp.

4. JUNY 2005

El producte de solubilitat de l’hidròxid d’alumini val Ks = 2 ·10-32. calcula:
a) La solubilitat molar del compost.
b) La quantitat en grams d’alumini Al+3, que hi ha en 1 ml de dissolució saturada lºkdel compost.
Massa atòmica de l’alumini = 27 u.

5. JUNY 2005

Raona quins efectestindran sobre l’equilibri els següents canvis.

4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) Hº = -115 Kj
a) Augmentar la temperatura
b) Augmentar la pressió total reduint el volum
c) Afegir oxigen
d) Eliminar parcialment àcid clorhídric.
e) Afegir un catalitzador
6. JUNY 2006

A 400 ºC el bicarbonat de sodi es descomponsegons l’equilibri:

2 NaH CO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O(g)

S’introdueix una quantitat de NaHCO3 en un recipient tancat de 2 litres en el que s’ha fet el buit, es calfa a 400 ºC i quan s’assoleix l’equilibri la pessió en l’interior del recipient és de 0,962 atm.
Calcula:
a) Kc i Kp.
b) Calcula elsgrans de bicarbonat que s’han descomposat.


7. JUNY 2007.

En certs dispositius en els que es necessita eliminar CO2 produït per la respiració s’utilitza peròxid de potassi K2O (s), per transformar-lo en oxigen, d’acord amb l’equilibri:
K2O (s) + 2 CO2(g) K2 CO3 (s) + 3 O2(g) ; H = -15,2 KJ /mol

Com afectaria l’equilibri:
a) Augment de laconcentració de diòxid de carboni.
b) Disminució de la temperatura.
c) Disminució fins la meitat el volum del reactor.
d) Augment de la quantitat inicial de peròxid de potassi.


8. JUNY 2007

En un recipient de 200ml a 400 ºC s’introdueix 2,56 g de iodur d’hidrogen, que es descomposa segons l’equilibri :

2 HI (g) H2 (g) + I2(g) ; Kp =0,017
Calcula :

a) El valor de Kc.
b) Concentracions de les espècies en l'equilibri.
c) Pressió total que s’assoleix en l’equilibri


9. JUNY 2008

La formamida HCONH2, és un compost orgànic de gran importància en l’obtenció de fàrmacs i fertilitzants agrícoles. A altes temperatures, la formamida es dissocia en amoníac i monòxid de carboni, d’acord amb l’equilibri:


HCONH2 (g)...