Procedimiento normalizado

SUPUESTOS VOLUMETRÍAS
1. Para hacer disolución patrón secundario una disolución de hidróxido sódico
0,1 molar, utilizamos el patrón primario ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4)
una vez seco.
Paraello realizamos las pesadas de ftalato (balanza analítica±0,0002g) que se
indican en la tabla adjunta, disolvemos cada sólido pesado en 25 ml de agua
medidos con probeta, en un erlenmeyer, añadimos3 gotas del indicador
fenoftaleina a cada erlenmeyer y añadimos desde una bureta (de 50 ml tipoB)
perfectamente preparada el hidróxido sódico 0,1M. Cuando han reaccionado
cantidadesestequiométricas de hidróxido sódico y el ftalato el indicador
cambia de color. Anotamos los volúmenes disolución de hidróxido sódico
consumida para cada ensayo, siendo estos volúmenes los indicados en la tablaanexa.
Calcula la molaridad real y el factor de corrección de la disolución de hidróxido
sódico etiquetando posteriormente la disolución correctamente. Debes
cumplir las condiciones de calidad delprocedimiento: 3 datos con un % Rango
máximo 1. Indica el resultado con las cifras significativas adecuadas.
Masa de patrón primario g.

Volumen de
disolución de
NaOH

0,5013
0,5032
0,50580,5052

25,2
25,0
25,1
25

CÁLCULOS
Molaridad real 1
Molaridad real 2
Molaridad real 3
Molaridad real 4
Molaridad real Media aritmética 1
%Rango
Dato eliminado
Molaridad real final(media)
Factor de corrección

Molaridad
nominal NaOH

0,1

Peso molecular

204,22

2. Para conocer el %m/v de acido acético que contiene un vinagre comercial
medimos 10 ml de muestra (conpipeta aforada tipo A) diluimos a 250 ml en
un matraz aforado tipo A. De esta dilución tomamos alícuotas de 50ml con
pipeta aforada tipo B y la vertimos en un erlenmeyer donde añadimos 3 gotas
defenoftaleina. Una vez homogeneizada la mezcla añadimos desde una bureta
tipo A de 50 ml. Disolución de hidróxido sódico patrón 0,1molar hasta cambio
de color a rosa suave. Realizamos diferentes...