Procedimientos De Quimica

IV. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTAL
A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p:
* En un vaso limpio y seco de 100 mL, pesar 1,0 g de cloruro de sodio.

* Luego añadir 9 mLde agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver.
B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/p:
* Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro desodio, disolver con una pequeña cantidad de agua destilada.

* Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta.

* Completar el volumen a 100mL con agua, agitar hasta que esté completamente homogenizada.
C. Preparación de 250 mL de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M:
* Pesar un vaso seco y limpio, añadir 1,0 g de NaOH.* Agregar 50 mL de agua destilada, disolverla

* Trasvasar en una fiola de 250 mL, enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este líquido agregar a la fiola.

* Completar el volumen hastala línea de enrase y homogenizar.
D. Preparar 250 mL de una solución de HCl 0,1M a partir de HCl concentrado, de densidad = 1,18 g/mL y 37,25 % de pureza.
Aplicar la siguiente fórmula:
W = V*densidad*% W100
W = Peso del soluto en el HCl concentrado
V = Volumen del HCl concentrado
% W = Tanto por ciento de pureza

Aplicando la fórmula de molaridad y conociendo la concentración 0,1 M yvolumen 0,25 L de HCl se necesita 9,1 g de HCl para agregar a la solución. Este valor se reemplaza en la formula anterior por lo que se requiere de 2,04 mL de HCl concentrado. Este volumen se midecon una pipeta y se trasvasa en una fiola de 250 mL y se enrasa con agua destilada.
E. Preparación de 250 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,1N:
N = N° de equivalenteL solucionN° equivalente = peso absolutopeso equivalente (o eq-g )
Peso equivalente del Na2CO3 = 106/2 = 53 g
* Pesar exactamente en un vaso de 100 mL limpio y seco 1,325g de Na2CO3.

* Agregar...