procedimientos de trabajo seguro de un motoserrista
Páginas: 2 (331 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2013
Prevención de riesgos – CEDuc.
guia de EJERcicios -ESTADO GASEOSO
1) Una muestra de Ne ocupa 75 mL a 15ºC. ¿a qué temperatura en ºC debe enfriarse a presión constante para reducirsu volumen a 25 mL?
2) La densidad de un gas es 2,083 [g/L] a 52ºC y 741 mmHg. Calcule el peso molecular del gas.
3) Calcule la masa de una muestra de 7,44 L de monóxido de carbono (CO)en condiciones normales de presión y temperatura.
4) ¿Cuál es el volumen de una muestra de 9,48 gramos de Ne a 120ºC y 4,38 atm de presión?
5) ¿A qué temperatura en ºC ocupará una muestrade 36,2 gramos de metano CH4 un volumen de 41,0 L a 686 mmHg?
6) ¿cuántos moles de F2 hay en 124 L a 75ºC y 420 atm?.¿Cuál es la masa de esta muestra de F2?
7) ¿Cuál es el peso molecularde un gas ideal si 5,56 gramos del mismo ejercen presión de 1672 atm en un bulbo de 1425 mL a 86ºC?
8) ¿Cuántas moles de nitrógeno hay en 328 mL del gas a presión de 3040 atm a 527ºC, ¿cuántosátomos de nitrógeno contiene la muestra?
9) A -14ºC, ¿cuántas moles de metano ejercerán una presión de 518 atm en un recipiente de 10,7 L?
10) Un vaso de 50L contiene Ar(g) a 45ºC y 38cmHg, determine:
a) moles de Ar
b) masa de Ar
11) Se tiene una sustancia pura en estado gaseoso a 60ºC cuya masa es de 3,08 gramos y se encuentra a una presión de 940 mmHg. El volumen queocupa en dichas condiciones es de 235 mL. Calcule el peso molecular de la sustancia.
12) Calcular la temperatura en (ºC) de 0,250 gramos de H2(g) que ocupan un volumen de 2,24[L] a lapresión de 1[atm].
13) Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final?.14) Una muestra de propano C3H8 ocupa 419 mL a 85ºC. ¿A qué temperatura (en ºC) sería preciso calentarla para que ocupara 673 mL a la misma presión?
Prof. Pablo Zambrano L.
guia de EJERcicios -ESTADO GASEOSO
1) Una muestra de Ne ocupa 75 mL a 15ºC. ¿a qué temperatura en ºC debe enfriarse a presión constante para reducirsu volumen a 25 mL?
2) La densidad de un gas es 2,083 [g/L] a 52ºC y 741 mmHg. Calcule el peso molecular del gas.
3) Calcule la masa de una muestra de 7,44 L de monóxido de carbono (CO)en condiciones normales de presión y temperatura.
4) ¿Cuál es el volumen de una muestra de 9,48 gramos de Ne a 120ºC y 4,38 atm de presión?
5) ¿A qué temperatura en ºC ocupará una muestrade 36,2 gramos de metano CH4 un volumen de 41,0 L a 686 mmHg?
6) ¿cuántos moles de F2 hay en 124 L a 75ºC y 420 atm?.¿Cuál es la masa de esta muestra de F2?
7) ¿Cuál es el peso molecularde un gas ideal si 5,56 gramos del mismo ejercen presión de 1672 atm en un bulbo de 1425 mL a 86ºC?
8) ¿Cuántas moles de nitrógeno hay en 328 mL del gas a presión de 3040 atm a 527ºC, ¿cuántosátomos de nitrógeno contiene la muestra?
9) A -14ºC, ¿cuántas moles de metano ejercerán una presión de 518 atm en un recipiente de 10,7 L?
10) Un vaso de 50L contiene Ar(g) a 45ºC y 38cmHg, determine:
a) moles de Ar
b) masa de Ar
11) Se tiene una sustancia pura en estado gaseoso a 60ºC cuya masa es de 3,08 gramos y se encuentra a una presión de 940 mmHg. El volumen queocupa en dichas condiciones es de 235 mL. Calcule el peso molecular de la sustancia.
12) Calcular la temperatura en (ºC) de 0,250 gramos de H2(g) que ocupan un volumen de 2,24[L] a lapresión de 1[atm].
13) Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final?.14) Una muestra de propano C3H8 ocupa 419 mL a 85ºC. ¿A qué temperatura (en ºC) sería preciso calentarla para que ocupara 673 mL a la misma presión?
Prof. Pablo Zambrano L.
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