PROCEDIMIENTOS FISICOS

Introducción
Todos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: el hierro se oxida, el papel de los periódicos viejos se pone amarillo, los zapatos se gastan... Algunos de estos cambios son producidos por el hombre, como cuando se disuelve azúcar en el café, cuando se rompe un vaso, al recortar un papel... Los cambios que ocurren en losmateriales pueden dividirse en dos grandes grupos: cambios físicos y cambios químicos.
Cuando se enciende una vela, cuando se quema el papel, cuando una estatua de bronce se pone verde, cuando la masa se transforma en pan... ocurren cambios químicos. En todos los casos nombrados anteriormente, se empieza con unas sustancias y éstas se transforman en otras sustancias diferentes. Determinar a simplevista si ha ocurrido en verdad un cambio químico, no siempre es fácil. La forma más segura es analizar las sustancias en el laboratorio para ver si son las mismas con las que empezamos o si se trata de otras.
Las mezclas tiene una gran importancia por que se conoce sobre propiedades, sobre los procedimientos físicos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separados. La correctaseparación de las mezclas nos ayuda a poner en practica todos los procedimientos que se presentan, para separar mezclas es importante saber sobre su estado físico y características




1.- PROCEDIMIENTOS FISICOS
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas.
Losprocedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación

a) Destilación: Consiste en separar dos químicos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de la sustancia. El proceso de la destilación consta de dos fases: la primera en la cual el líquido pasa a vapor, y la segunda en la cual el vapor se condesa y pasanuevamente a líquido.
La destilación puede ser:
 Simple: Si la mezcla continua un único componente volátil que se desea separar. Por ejemplo agua con sal o agua con azúcar
 Fraccionada: Si la muestra contiene dos o más componentes volátiles que se separan mediante una misma operación. Por ejemplo, el agua y el alcohol; aquí el alcohol se evapora primero porque su punto de ebullición es de 60°Cb) Evaporación: Es la técnica que se emplea para la separación de mezclas homogéneas que contiene un sólido disuelto en un líquido, cuando solo interesa la obtención de sólidos.
La técnica consiste en calentar la mezcla: el líquido se evapora por calentamiento y queda únicamente el residuo sólido.
Ejemplo: Al calentar un arroz el líquido se evapora al calentar y el sólido queda.
Laevaporación se realiza en recipientes de poco fondo y mucha superficie, tales como capsulas de porcelana, cristalizadores, etc.

c) Cromatografía: Es la técnica que se utiliza para separar los componentes de una mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la base de las cantidadesrelativas de cada soluto, distribuidos entre un fluido que se mueve, llamado la fase móvil y una fase estacionaria adyacente.
A fase móvil puede ser un líquido, un gas o un fluido supercrítico, mientras que la fase estacionaria puede ser un líquido o un sólido según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte ala mezcla. Se conocen varias formas:
 Cromatografía de columna: Consiste en colocar la sustancia absorbente en un tubo de vidrio por cuyo extremo superior se adiciona la mezcla de las sustancias que se desean separar; después se agrega un disolvente apropiado para disolver las sustancias en cuestión.


 Cromatografía de papel: Se utiliza para separar los componentes de mezclas como la...