Proceso Adiabatico
Páginas: 3 (597 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2011
Proceso Adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un procesoadiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante,se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límiteadiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación(aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
Principio Cero Termodinámica
Elprincipio cero de la termodinámica es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por Ralph H. Fowler. Constituye una tremendaimportancia experimental —pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema—[1] pero no lo es tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica.
El principio establece queexiste una determinada propiedad, denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
1ª Ley de la TermodinámicaTambién conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica en realidad el primer principio dice más que una ley de conservación, establece que si se realiza trabajo sobre unsistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el...
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un procesoadiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante,se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límiteadiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación(aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
Principio Cero Termodinámica
Elprincipio cero de la termodinámica es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por Ralph H. Fowler. Constituye una tremendaimportancia experimental —pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema—[1] pero no lo es tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica.
El principio establece queexiste una determinada propiedad, denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
1ª Ley de la TermodinámicaTambién conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica en realidad el primer principio dice más que una ley de conservación, establece que si se realiza trabajo sobre unsistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el...
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