Proceso de Amoniaco y Urea

MAESTRIA EN GESTION EN LA INDUSTRIA DE LOS HIDROCARBUROS
Tema: Cuadro comparativo entre los procesos desarrollados en las Plantas de Amoniaco y Urea,
y las tecnologías empleadas en Latinoamérica


Mexico DF, 25 de Junio del 2013

INDICE

I.

INTRODUCCION

II.

CONTENIDO
a. Descripción de los procesos de amoniaco y urea
b. Producción y consumo
c. Plantas en Latinoamerica

III.CONCLUSIONES

IV.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

I.

INTRODUCCION
Para iniciar este ensayo vamos a definir amoniaco: “ Es un gas incoloro, tiene

olor intenso y sumamente irritante, es muy soluble en agua, alcohol y éter, licua
fácilmente por presión, es combustible”, se produce usando el proceso Haber-Bosch
a partir del gas natural.
Entre el uso y aplicaciones están losfertilizantes solo o en forma de
compuestos como sulfato de amonio, nitrato de amonio y urea, sulfato de
hidroxilamina, acrilonitrilo, fibras sintéticas y plásticos, refrigerantes, acido nítrico,
explosivos, aminas, amidas y para otros compuestos orgánicos nitrogenados que
sirven como intermediarios en la industria farmacéutica.
La materia prima de la cual se obtiene la urea es a partir del amoniaco(NH3)
y el dióxido de carbono (CO2), para formar un compuesto intermedio, el cual es el
que va a producir la urea.
La síntesis de urea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco (NH3)
líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso.
La urea la materia prima para la formación de alimentos de ganado,
fertilizantes agropecuarios y cremas humectantes. La obtención de dicho
compuesto a nivelindustrial va a estar dirigido por la formación de carbomatos.
La utilización de fertilizantes de urea y fosfato permite que las plantaciones
se vuelvan más fuertes y pueden sobrellevar, con la ayuda de los productos
agroquímicos necesarios, distintos tipos de insectos, bacterias y virus que pueden
llegar a afectarlas durante el tiempo que dure la maduración de sus frutos.

II.

CONTENIDOa. Descripción de los procesos de amoniaco y urea
Proceso Haber – Bosch – Amoniaco
En química, el proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e

hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de la reacción radica
en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El
elemento como moléculadiatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte
debido al enlace triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos. No fue
sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado
para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma nitritos y
nitratos. Éstos son esenciales en los fertilizantes.
Como la reacción natural es muy lenta, seacelera con un catalizador de
hierro (Fe3+) y óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O). Los factores que
aumentan el rendimiento, al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los
productos (Principio de Le Châtelier), son las condiciones de alta presión (150-300
atmósferas) y altas temperaturas (400-500°
C)[1] , resultando en un rendimiento del
10-20%.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + H...(1)
H representa el calor generado, también llamado entalpía, y equivale a 92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica.

.
PROCESO DE MANUFACTURA DE LA UREA
A partir de amoniaco (NH3) liquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso.
Se realiza en un reactor vertical, que opera a 188 – 190 ºC y 160 Kgf/cm2
absoluta, una relación N/C de 3,6 – 3,8, un tiempo de residencia dealrededor de 45
alreded
minutos y un grado de conversión (en un paso) del 65 – 70 %.
Combina la formación de carbomato (exotérmica, rápida) en suparte inferior,
por la alimentación de CO2 y NH3 en exceso y la descomposición del carbomato en
urea (mucho más lenta y endoté
endotérmica).
La producción de la urea puede visualizarse en las siguientes etapas:
Obtención de CO2
El CO2 se obtiene a...