Proceso de Disociacion electrolítica

Proceso de disociación electrolítica
Arrhenius estableció que las moléculas de ciertas sustancias llamadas electrolitos se disocian en solución, en partículas con carga eléctrica llamadas iones.Atribuía el decremento de la conductividad equivalente (conductividad de un volumen de solución que contiene un peso equivalente de la sustancia disuelta) al aumento de la concentración, asociado solo ala variación del grado de disociación del electrolito. Se llama grado de disociación (α) de un electrolito a la fracción de soluto que esta disociado en iones. Sugirió que el grado de disociación delelectrolito está relacionado con la conductividad equivalente:
α = λ / λ∞ …............................ (1)
De donde:
λ = No. moléculas disociadas.
λ∞ = No. De moléculas totales.
Al aumentar ladilución se aumenta el grado de disociación hasta que se alcanza la unidad (en electrolitos fuertes)
λ = λ∞ ………………………… (2)
La ecuación (2) representa el valor de la conductividad máxima para unelectrolito y se le designa como conductividad a dilución infinita.
Dilución de Ostwald.
Ostwald empleó esta relación junto con la ley de acción de masas para explicar la variación de la conductividadmolar de los electrolitos débiles con la concentración. Considerando la disociación de un electrolito de estequiometría 1:1, el grado de ésta estará condicionado a la concentración:
…………… (3)Sustituyendo la Ecuación (1) en la Ecuación (3) se obtiene:
…………… (4)

La ecuación anterior se conoce como la ley de dilución de Ostwald. (para electrolitos débiles). Aplicando los valores de λ avarias concentraciones y el valor de λ∞, se tiene que el lado derecho de la Ecuación 4 es casi constante; en consecuencia, se tiene una forma razonable de determinar el valor de la constante dedisociación de un electrolito débil.
Bibliografía.
*http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/DOC_APOY_FUNDAMENTOS_ELECTROANALITICA_2011_16333.pdf
* Gutierrez Rios.1985 “Química” Editorial Reverté...