Proceso De Fabricacion

1.- Propiedades Químicas
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. 

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel deenergía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. 

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). 

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El caracer químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva, o sea la tendencia de sus átomos a perder los electrones devalencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes). El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica.
Acción del oxígeno sobre los metales: Con el oxígeno forman óxidos que en presencia del agua funcionan como bases o hidróxidos. Estas bases son muy fuertes para los metales del primer grupo /alcalinos), menos fuertes para los delsegundo grupo (alcalinos térreos) y de más en más débiles a medida que aumenta la valencia y el peso atómico.
La acción del aire seco sobre los metales es la misma que la del oxígeno, sin diferenciarse más que por su menor actividad. Todos los metales, excepto el Au, la Ag y el Pt (metales nobles), se oxidan a la temperatura más o menos elevada en el oxígeno o en el aire seco. Los metales como elNa, el K, el Fe y el Al, al oxidarse a la temperatura del rojo, suelen hacerlo con mucha energía y con viva incandescencia.
Algunos ejemplos son los siguientes:
Calor de Combustión
El poder calorífico es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación (quedan excluidas las reacciones nucleares, no químicas,de fisión o fusión nuclear, ya que para ello se usa la fórmula E=mc²).
El poder calorífico expresa la energía máxima que puede liberar la unión química entre un combustible y el comburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible (energía de enlace), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en lacombustión. La magnitud del poder calorífico puede variar según como se mida. Según la forma de medir se utiliza la expresión poder calorífico superior (abreviadamente, PCS) y poder calorífico inferior (abreviadamente, PCI).
La mayoría de los combustibles usuales son compuestos de carbono e hidrógeno, que al arder se combinan con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)respectivamente. Cuando se investigó científicamente el proceso de la combustión, se consideró que para el buen funcionamiento de las calderas donde se producía, era necesario que los gases quemados salieran por el conducto de humos a una cierta temperatura mínima para generar el tiro térmico necesario para un buen funcionamiento. Esta temperatura está por encima de los 100 ºC, por lo que el agua producida no secondensa, y se pierde el calor latente o calor de cambio de estado, que para el agua es de 2261 kilojulios(540 kilocalorías) por kilogramo de agua, por lo que hubo necesidad de definir el poder calorífico inferior, para que las calderas tuvieran, aparentemente, unos rendimientos más alentadores.
Estado de Oxidación
el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto uotra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla...