Proceso de haber
Páginas: 2 (353 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2010
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Proceso de Haber
En química, el proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia dela reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Aunque alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno, el elemento como molécula diatómica gaseosa es muyestable y relativamente inerte por los resistentes enlaces triples que mantienen las moléculas unidas. No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtenernitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma nitritos y nitratos. Éstos son esenciales en los fertilizantes.
Como la reacción natural es muy lenta, se acelera conun catalizador de hierro (Fe3+), óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O). Otros factores que aumentan el rendimiento, al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos (Principio de Le Châtelier), son lascondiciones de alta presión (200 atmósferas) y altas temperaturas (450-500°C), resultando en un rendimiento del 10-20%.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH ...(1)
ΔH representa el calor generado, tambiénllamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica.
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Historia
El proceso fue patentado por Fritz Haber. En1910, Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en laaplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas. El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurriócuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.
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Aspectos...
Proceso de Haber
En química, el proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia dela reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Aunque alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno, el elemento como molécula diatómica gaseosa es muyestable y relativamente inerte por los resistentes enlaces triples que mantienen las moléculas unidas. No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtenernitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma nitritos y nitratos. Éstos son esenciales en los fertilizantes.
Como la reacción natural es muy lenta, se acelera conun catalizador de hierro (Fe3+), óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O). Otros factores que aumentan el rendimiento, al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos (Principio de Le Châtelier), son lascondiciones de alta presión (200 atmósferas) y altas temperaturas (450-500°C), resultando en un rendimiento del 10-20%.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH ...(1)
ΔH representa el calor generado, tambiénllamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica.
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Historia
El proceso fue patentado por Fritz Haber. En1910, Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en laaplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas. El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurriócuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.
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