Proceso de obtención del amoníaco
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2011
Proceso de obtención del amoníaco
El amoníaco se produce industrialmente por el Proceso Haber que consiste en una reacción de hidrógeno gaseoso y nitrógeno gaseoso en presencia de un catalizador(hierro-molibdeno) a una presión de 300 atm y a temperatura de 500 ºC.
3H2 (g) + N2 2NH3 (g)
A escala de laboratorio el amoníaco se puede obtener calentando una mezcla de cloruro deamonio y cal viva (óxido de calcio).
2NH4Cl(s) + CaO(s) NH3 (g) + CaCl 2(s) + H2O (l)
El Proceso Haber es una eficiente y elegante pieza de la química. Toma nitrógeno del aire ehidrógeno del agua o de la reacción entre metano y vapor de agua caliente. A alta temperatura y presión, y en presencia de catalizadores, produce el amoníaco.
El amoníaco, en forma de sulfato o nitratode amonio, es un nutriente de las plantas, las cuales lo convierten en proteínas que se traspasan a los animales y, una vez que éstos mueren, retorna a las plantas o al aire. Aparte del combustiblenecesario para el calentamiento, el Proceso Haber no requiere recursos no renovables. Sería muy difícil producir alimentos para la población actual si no se contara con él.
[pic]
Propiedades
Esun gas incoloro (25 ºC), de olor picante que irrita las mucosas nasales y la conjuntiva de los ojos, excitando la glándula lacrimal. Se licua a 25 ºC y 10 atm de presión. Es muy soluble en agua: encondiciones normales 100 litros de gas en un litro de agua. Las disoluciones acuosas poseen carácter básico (hidróxido de amonio).
Usos
Se combina con diferentes componentes de los suelos y seconvierte en un excelente nutriente para las plantas. Se usa igualmente en la obtención de derivados nitrogenados como la hidracina, H2N-NH2, la urea, CO (NH2)2 muy empleada como abono, y en lafabricación de plásticos.
Reacciones
Algunas reacciones del amoníaco son:
NH3 (g) + H2O (l) NH3 (ac) o NH4 + OH-(ac)*
NH4OH (ac) + HCl (ac) NH4Cl (ac) + H2O...
El amoníaco se produce industrialmente por el Proceso Haber que consiste en una reacción de hidrógeno gaseoso y nitrógeno gaseoso en presencia de un catalizador(hierro-molibdeno) a una presión de 300 atm y a temperatura de 500 ºC.
3H2 (g) + N2 2NH3 (g)
A escala de laboratorio el amoníaco se puede obtener calentando una mezcla de cloruro deamonio y cal viva (óxido de calcio).
2NH4Cl(s) + CaO(s) NH3 (g) + CaCl 2(s) + H2O (l)
El Proceso Haber es una eficiente y elegante pieza de la química. Toma nitrógeno del aire ehidrógeno del agua o de la reacción entre metano y vapor de agua caliente. A alta temperatura y presión, y en presencia de catalizadores, produce el amoníaco.
El amoníaco, en forma de sulfato o nitratode amonio, es un nutriente de las plantas, las cuales lo convierten en proteínas que se traspasan a los animales y, una vez que éstos mueren, retorna a las plantas o al aire. Aparte del combustiblenecesario para el calentamiento, el Proceso Haber no requiere recursos no renovables. Sería muy difícil producir alimentos para la población actual si no se contara con él.
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Propiedades
Esun gas incoloro (25 ºC), de olor picante que irrita las mucosas nasales y la conjuntiva de los ojos, excitando la glándula lacrimal. Se licua a 25 ºC y 10 atm de presión. Es muy soluble en agua: encondiciones normales 100 litros de gas en un litro de agua. Las disoluciones acuosas poseen carácter básico (hidróxido de amonio).
Usos
Se combina con diferentes componentes de los suelos y seconvierte en un excelente nutriente para las plantas. Se usa igualmente en la obtención de derivados nitrogenados como la hidracina, H2N-NH2, la urea, CO (NH2)2 muy empleada como abono, y en lafabricación de plásticos.
Reacciones
Algunas reacciones del amoníaco son:
NH3 (g) + H2O (l) NH3 (ac) o NH4 + OH-(ac)*
NH4OH (ac) + HCl (ac) NH4Cl (ac) + H2O...
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