Proceso De Obtencion Del Amoniaco

UNIDAD EDUCATIVA “CARLOS MARTINEZ ACOSTA”
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INFORME


PROCESO DE PRODUCCIÓN DE AMONÍACO
MÉTODO DE REFORMADO CON VAPOR
(HABER-BOSH)








AUTORES:
RICARDO ALEXANDER JIMÉNEZ LÓPEZ












MIRA, DICIEMBRE 2014
OBJETIVOS




GENERAL

Dar a explicar de una forma simple ycomprensible el método por el cual se obtiene el Amoníaco (NH3) en la actualidad.







ESPECIFICOS

Mostrar los muchos beneficios que se obtienen del amoníaco ya elaborado.

Demostrar que el proceso de reformado con vapor es amigable con el medio ambiente














HIPÓTESIS





El amoníaco es un compuesto bastante maleable a ello debe su capacidad de formar otros compuestos e interactuarperfectamente con iones permitiéndole así llegar a crear distintos elementos como abonos, explosivos, limpiadores, etc.

Para la formación o creación del amoníaco se necesita de mucho hidrógeno ya que en su fórmula se muestra el NH3, es decir tres moléculas de este elemento. Es decir el amoníaco podría tratarse de un compuesto hidrogenado.















MARCO TEÓRICO

El amoníaco es un gas incoloro, deolor característico por lo nauseabundo y penetrante. Se produce naturalmente en la descomposición de la materia orgánica, y también es producido a nivel industrial. A temperatura ambiente se disuelve fácilmente en agua y se evapora con rapidez.

Método de reformado con vapor
Éste es un proceso usado a nivel mundial pues facilita en un 100% el trabajo, economizando recursos y haciendo de estemétodo uno de los más amigables para el medio ambiente.
Este proceso es el resultado de la combinación directa entre el nitrógeno (proveniente de la atmósfera) y el hidrógeno (proveniente del gas natural), ambos en estado gaseoso:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
El gas natural esta compuesto por una mezcla de hidrocarburos, pero en su mayoría (90%) está constituido por metano (CH4)
El NH3 se obtieneexclusivamente por este método también denominado Haber-Bosh (Fritz
Haber y Carl Bosh). El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y
el hidrógeno gaseosos
Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no
favorece la formación de amoníaco
25 ºC K = 6,8x105 atm.
450 ºC K = 7,8x10-2 atm.
Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambientees casi
nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de
activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al
problema fue utilizar un catalizador y aumentar la presión, ya que esto favorece la
formación del producto. Convertir el método de Haber en un proceso de
fabricación fue trabajo realizado por Carl Bosh.
El catalizador funciona adsorbiendo lasmoléculas de N2 en la superficie del
catalizador debilitando el enlace interatómico N-N; de esta forma se origina N
atómico el cual reacciona con átomos de hidrogeno que provienen de la
disociación de H2 que también tiene lugar en la superficie metálica. ((Venezuela), 2003)
”De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayor energía cinética,  aumentando la velocidad con que reaccionan. Además,al retirar el amoníaco a medida que se va formando, se acelera aún más la producción del mismo.
La presión aplicada para mejorar el rendimiento de esta reacción puede llegar hasta las 900 atmósferas. Con esta presión, a una temperatura de 450 o 500 grados C, el rendimiento de la reacción puede ser del 40%.” (Gonzales, 2010)
Las fases del proceso (Haber-Bosh) son:

DESULFURACIÓN
Antes del reformadotenemos que eliminar el S (azufre) que contiene el gas natural.
R-SH + H2 RH + H2S hidrogenación
H2S + ZnO  H2O + ZnS adsorción.
REFORMADO
Una vez adecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua (Es el rompimiento de los enlaces que tiene el metano). El gas natural se mezcla con vapor en la proporción (gas: vapor) y se conduce al proceso de reformado, el cual...