Proceso De Precipitacion Y Tipo De Precipitados
Páginas: 4 (959 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
Proceso de precipitación y tipos de precipitados.
La precipitación de cualquier sustancia ocurre desde sus soluciones sobresaturadas. En el caso de sustancias iónicas esto ocurre cuando elproducto de la concentración de los iones en solución es mayor que el Kps del cristal:
Q = [A+]ss [B-]ss > Kps = [A+]s [B-]s
Donde los subíndices s y ss indican las concentraciones en las solucionessaturada y sobresaturada, respectivamente. Q debe ser significativamente mayor que Kps para que la precipitación se inicie.
Entre los valores de concentración correspondientes a Q y a Kps existeuna zona metaestable de sobresaturación, en la cual la precipitación puede desencadenarse por acción de agentes extraños (como polvo atmosférico); de no mediar estos agentes, deberá alcanzarse elvalor Q para que la precipitación comience. Por ejemplo, en la precipitación de AgCl en ausencia de agentes extraños Q debe ser al menos el doble que el Kps [AgCl], y en la precipitación de BaSO4, Qdeberá exceder en al menos 160 veces el valor del Kps[BaSO4] para que se formen cristales visibles. La gran diferencia en los valores críticos de Q en estos dos casos demuestra que la precipitación es unproceso altamente específico; estos ejemplos son prácticamente opuestos, han sido profusamente investigados y se los ha considerado como ejemplos típicos de precipitados cristalinos (BaSO4) ycaseosos (AgCl), respectivamente.
La formación de un precipitado es un fenómeno físico y químico. Los procesos físicos involucrados son la nucleación, el crecimiento de las partículas del precipitado yel envejecimiento del mismo. la nucleación ocurre por la formación de partículas en la solución sobresaturada, el crecimiento implica el depósito de los iones en solución sobre estas partículasiníciales (núcleos) y el envejecimiento ocurre al dejar el precipitado en el tiempo en contacto con las aguas madres. Todas estas etapas en la formación del precipitado son importantes al emplear la...
La precipitación de cualquier sustancia ocurre desde sus soluciones sobresaturadas. En el caso de sustancias iónicas esto ocurre cuando elproducto de la concentración de los iones en solución es mayor que el Kps del cristal:
Q = [A+]ss [B-]ss > Kps = [A+]s [B-]s
Donde los subíndices s y ss indican las concentraciones en las solucionessaturada y sobresaturada, respectivamente. Q debe ser significativamente mayor que Kps para que la precipitación se inicie.
Entre los valores de concentración correspondientes a Q y a Kps existeuna zona metaestable de sobresaturación, en la cual la precipitación puede desencadenarse por acción de agentes extraños (como polvo atmosférico); de no mediar estos agentes, deberá alcanzarse elvalor Q para que la precipitación comience. Por ejemplo, en la precipitación de AgCl en ausencia de agentes extraños Q debe ser al menos el doble que el Kps [AgCl], y en la precipitación de BaSO4, Qdeberá exceder en al menos 160 veces el valor del Kps[BaSO4] para que se formen cristales visibles. La gran diferencia en los valores críticos de Q en estos dos casos demuestra que la precipitación es unproceso altamente específico; estos ejemplos son prácticamente opuestos, han sido profusamente investigados y se los ha considerado como ejemplos típicos de precipitados cristalinos (BaSO4) ycaseosos (AgCl), respectivamente.
La formación de un precipitado es un fenómeno físico y químico. Los procesos físicos involucrados son la nucleación, el crecimiento de las partículas del precipitado yel envejecimiento del mismo. la nucleación ocurre por la formación de partículas en la solución sobresaturada, el crecimiento implica el depósito de los iones en solución sobre estas partículasiníciales (núcleos) y el envejecimiento ocurre al dejar el precipitado en el tiempo en contacto con las aguas madres. Todas estas etapas en la formación del precipitado son importantes al emplear la...
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