Proceso Exotérmico
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2013
Proceso exotérmico
Reacción o proceso químico que desprende calor. En una reacción química, cuando la variación de entalpía es negativa, es decir, cuando las suma de las entalpías de losproductos es menor que la suma de las entalpías de los reactivos, se ha producido una disminución del contenido energético.
Ejemplos de proceso endotérmico
1.- La reacción de los polvos de hornear(contienen bicarbonato de sodio)
2NaHCO3 + energía (calor) -> Na2CO3 + H2O + CO2
2.- La formación de la capa de ozono:
3 O2 + energía (radiación solar) -> 2 O3
-> Ejemplo de proceso exotérmico1.- Combustión del gas:
CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energía (luz y calor)
2.- Explosión de la dinamita:
4C3H5 (NO3)3 -> 12 CO2+ 10 H2O + O2 + 6 N2 + energía (luz, calor y sonido)Fuente: http://es.scribd.com/doc/69989502/Procesos-exotermicos-y-endotermicos
Efectos ambientales de la quema de combustibles
La producción de energía y eltransporte causan emisiones de muchas sustancias producidas durante la combustión de carbón, gas, petróleo y varios tipos de gasolinas. Cada combustible libera contaminación atmosférica decomposición química ligeramente distinta.
La mayor parte de la electricidad producida en el mundo se obtiene a partir de la combustión de petróleo, carbón y gases naturales. Ese proceso va acompañado de laemisión de enormes cantidades de contaminación atmosférica de varios tipos, dependiendo de la sustancia utilizada. El gas se considera un combustible bastante limpio, el gasóleo causa emisiones de dióxidode carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx), pero la quema de carbón es la más grave. Está acompañada por la emisión tanto de gases como de polvo. Los gases que se emitenconsisten en SO2, NOx, CO (monóxido de carbono), CO2, y el polvo contiene metales pesados (plomo, zinc, cadmio). La quema de combustibles fósiles en toda Europa en 1998 emitió al aire cerca de...
Reacción o proceso químico que desprende calor. En una reacción química, cuando la variación de entalpía es negativa, es decir, cuando las suma de las entalpías de losproductos es menor que la suma de las entalpías de los reactivos, se ha producido una disminución del contenido energético.
Ejemplos de proceso endotérmico
1.- La reacción de los polvos de hornear(contienen bicarbonato de sodio)
2NaHCO3 + energía (calor) -> Na2CO3 + H2O + CO2
2.- La formación de la capa de ozono:
3 O2 + energía (radiación solar) -> 2 O3
-> Ejemplo de proceso exotérmico1.- Combustión del gas:
CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energía (luz y calor)
2.- Explosión de la dinamita:
4C3H5 (NO3)3 -> 12 CO2+ 10 H2O + O2 + 6 N2 + energía (luz, calor y sonido)Fuente: http://es.scribd.com/doc/69989502/Procesos-exotermicos-y-endotermicos
Efectos ambientales de la quema de combustibles
La producción de energía y eltransporte causan emisiones de muchas sustancias producidas durante la combustión de carbón, gas, petróleo y varios tipos de gasolinas. Cada combustible libera contaminación atmosférica decomposición química ligeramente distinta.
La mayor parte de la electricidad producida en el mundo se obtiene a partir de la combustión de petróleo, carbón y gases naturales. Ese proceso va acompañado de laemisión de enormes cantidades de contaminación atmosférica de varios tipos, dependiendo de la sustancia utilizada. El gas se considera un combustible bastante limpio, el gasóleo causa emisiones de dióxidode carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx), pero la quema de carbón es la más grave. Está acompañada por la emisión tanto de gases como de polvo. Los gases que se emitenconsisten en SO2, NOx, CO (monóxido de carbono), CO2, y el polvo contiene metales pesados (plomo, zinc, cadmio). La quema de combustibles fósiles en toda Europa en 1998 emitió al aire cerca de...
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