Proceso Experimental

MATERIALES
✓ Balanza Analítica
✓ Espátula
✓ Vidrio de reloj
✓ Vaso de precipitado de 100mL y 250 mL
✓ Plancha calefactora
✓ Probeta de 10mL y 50 mL
✓ Papel filtro
✓ Embudo cónico
✓ Soporte universal✓ Varilla de agitación
✓ Gotario
✓ Matraz erlenmeyer de 250mL
✓ Matraz Kitasato

REACTIVOS
✓ Aluminio sólido
✓ Agua destilada
✓ NaOH 2M
✓ NH3 (c)
✓ NH3 2.0 M
✓ H2SO4 2.0 M

PROCESO EXPERIMENTAL

1)Sobre 0,5 g de aluminio en polvo, dispuestos en un erlenmeyer de 250 ml
(usa una vitrina), se añaden 6 ml de agua caliente y muy
lentamente (Cuentagotas) 15 ml de una disolución 2 M de NaOH.

Al términode la adición se calienta la mezcla durante unos minutos
(aproximadamente a 50- 70°C) y se diluye con agua hasta un volumen final
de unos 40 ml.

El residuo oscuro se filtra con ayuda de un embudo devidrio y papel y el
filtrado se diluye por adición de 50 ml de agua (incluida la de las
operaciones de lavado).

2) Se valoran 15 ml de la disolución 2 M de NaOH con H2SO4 2 M, midiendo el
volumen dela disolución de ácido necesario para la neutralización.

3) El filtrado de la reacción del aluminio con la sosa (apartado 1) se trata con
una cantidad de H2SO4 2 M exactamente igual a la usada paraneutralizar
los 15 ml de la disolución de NaOH de la operación 2.
El ácido se añade gota a gota, a ser posible mediante una bureta, agitando
magnéticamente la disolución que contiene el aluminio ymanteniendo la
temperatura aprox. entre 50-70°C

Resulta un abundante precipitado blanco que se filtra (Büchner y kitasato) y se
lava con dos porciones (5-10 ml cada una) de agua caliente.

4) Elprecipitado húmedo se añade sobre un vaso de precipitado que contiene
20 ml de H2SO4 2 M (caliente). Al finalizar esta operación se deja enfriar la
disolución al menos 5 min. y se adicionan lentamente 10 mlde una disolución
2 M de amoniaco en agua (si apareciera un precipitado añadir algo más de
H2SO4 2 M).

Evaporar parte del disolvente mediante
que cristalice el producto (1 día). Filtrar y secar...