Proceso haber
N2(g) + 3H2(g) ========== 2 NH3(g) + ΔH ...(1)
ΔH representa el calor generado,también llamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica. El proceso fue patentado por Fritz Haber.
En 1910, Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún máspatentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas.El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un100% por los británicos.
Dentro de los aspectos económicos y ambientales, el proceso Haber produce más de 100 millones de toneladas de fertilizante de nitrógeno al año. El 0,75% del consumo totalde energía mundial en un año se destina a este proceso. Los fertilizantes que se obtienen son responsables por el sustento de más de un tercio de la población mundial, así como varios problemas...
Regístrate para leer el documento completo.